【題目】氯是海水中含量最豐富的元素,氯的單質(zhì)及其化合物在生成、生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)自來(lái)水廠常用液氯進(jìn)行殺菌消毒。氯氣溶于水發(fā)生的可逆反應(yīng)為______________(用離子方程式表示)。

(2)用液氯消毒會(huì)產(chǎn)生微量有機(jī)氯代物,危害人體健康,可以使用二氧化氯(ClO2)代替液氯。工業(yè)上以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉(NaClO3)和硫酸溶液混合制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦中的硫元素(-1價(jià))最終氧化成SO42-,寫(xiě)出制備二氧化氯的離子方程式_____________________________________

(3)生產(chǎn)漂白粉工廠的主要設(shè)備是氯化塔,塔從上到下分為四層,如圖為生產(chǎn)流程示意圖。

生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。實(shí)際生產(chǎn)中,將石灰乳(含有3%-6%水分的熟石灰)從塔頂噴灑而下,氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是_____________________________

(4)用莫爾法可以測(cè)定溶液中Cl-的含量。莫爾法是一種沉淀滴定法,用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測(cè)液,以K2CrO4為指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀(Ag2CrO4)。已知平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,該滴定過(guò)程需要控制pH范圍在6.5~10.5,若pH小于6.5會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋偏高的原因:_______________________________

【答案】Cl2+H2OH++Cl-+HClO 15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 促進(jìn)反應(yīng)物間的充分接觸,提高反應(yīng)的效率 提高氫離子濃度,平衡逆向移動(dòng),CrO42-濃度降低,導(dǎo)致生成的Ag2CrO4(磚紅色沉淀所需銀離子濃度增大,消耗的硝酸銀量增多,使測(cè)得的氯離子含量偏高

【解析】

(1)氯氣與水的反應(yīng)為:Cl2+H2OHCl+HClO,改寫(xiě)成離子方程式即可解答;

(2)由題給信息可知該反應(yīng)的氧化劑為NaClO3,還原劑為FeS2,氧化產(chǎn)物為SO42-Fe3+,還原產(chǎn)物為ClO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法解答;

(3)氯氣與石灰乳的反應(yīng)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,工業(yè)上工藝條件的選擇往往從提高產(chǎn)率和提高效率兩個(gè)方面進(jìn)行分析,由此可得結(jié)論。

(4)若溶液的pH減小,則氫離子濃度增大,導(dǎo)致平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動(dòng),溶液中CrO42-濃度偏小,由Ag2CrO4的溶度積可得生成的Ag2CrO4(磚紅色)沉淀所需銀離子濃度增大,消耗的硝酸銀的量增多,從而使測(cè)得的氯離子含量偏高,據(jù)此分析可得結(jié)論。

(1)氯氣溶于水,其中部分氯氣與水反應(yīng)生成HClHClO,次氯酸為弱酸,溶液中主要以分子形式存在,故答案為:Cl2+H2OH++Cl-+HClO;

(2)由題給信息可知該反應(yīng)的氧化劑為NaClO3,還原劑為FeS2,氧化產(chǎn)物為SO42-Fe3+,還原產(chǎn)物為ClO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得反應(yīng)的離子方程式為:15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O,故答案為:15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O;

(3)氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,工業(yè)上通常采取逆流工藝[將石灰乳(含有3%-6%水分的熟石灰)從塔頂噴灑而下,氯氣從塔的最底層通入]來(lái)促進(jìn)反應(yīng)物間的充分接觸,提高反應(yīng)的效率,故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;促進(jìn)反應(yīng)物間的充分接觸,提高反應(yīng)的效率;

(4)若溶液的pH小于6.5,則氫離子濃度增大,導(dǎo)致平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動(dòng),溶液中CrO42-濃度偏小,由Ag2CrO4的溶度積可得生成的Ag2CrO4(磚紅色)沉淀所需銀離子濃度增大,消耗的硝酸銀的量增多,從而使測(cè)得的氯離子含量偏高,故答案為:提高氫離子濃度,平衡逆向移動(dòng),CrO42-濃度降低,導(dǎo)致生成的Ag2CrO4(磚紅色)沉淀所需銀離子濃度增大,消耗硝酸銀的量增多,使測(cè)得的氯離子含量偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后,欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知:Fe(OH)2FeCO3均為白色沉淀,不存在Fe(HCO3)2。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄如下:

實(shí)驗(yàn)

試劑

操作及現(xiàn)象

試管(I)

試管(II)

(試管容積為50 mL)

實(shí)驗(yàn)a

1.0 mol·L1

FeSO4溶液

24 mL

1.0 mol·L1

Na2CO3溶液24mL

傾倒完后,迅速用膠塞塞緊試管I的口部,反復(fù)上下顛倒搖勻,使反應(yīng)物充分混合

反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣泡產(chǎn)生,生成白色絮狀沉淀

放置1.5~2 h后,白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為白色顆粒狀沉淀

實(shí)驗(yàn)b

1.0 mol·L1

FeSO4溶液 10 mL

1.0 mol·L1 NaHCO3溶液 20 mL

傾倒完后,迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩,經(jīng)2~4 min后液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色

(1)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:________;他為了證實(shí)自己的觀點(diǎn),進(jìn)行實(shí)驗(yàn):取少量白色顆粒狀沉淀,加入________,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。

(2)乙同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2,他將實(shí)驗(yàn)a中兩種溶液體積均改成15 mL后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了他的推測(cè)。能證明Fe(OH)2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

(3)實(shí)驗(yàn)b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3,寫(xiě)出生成FeCO3的離子方程式:________

(4)實(shí)驗(yàn)b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色,主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(5)乙同學(xué)反思,實(shí)驗(yàn)a中含有Fe(OH)2,實(shí)驗(yàn)b中幾乎不含有Fe(OH)2,對(duì)比分析出現(xiàn)差異的原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為 C7H8的苯的同系物的一氯代物的種類(lèi)有( )

A.1B.2C.3D.4

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【題目】pH相等、體積相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙),分別與鋅反應(yīng),若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多,則下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率:甲=乙

B.反應(yīng)所需時(shí)間:甲<乙

C.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),酸的物質(zhì)的量濃度:甲=

D.反應(yīng)結(jié)束時(shí),溶液pH:甲<乙

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【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量QkJ,則下列分析正確的是(  )

A. 在該條件下,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3

B. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器容積為2L,則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1

C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)>1.4mol

D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于QkJ

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