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【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),若反應物濃度由1 mol/L降到0.8 mol/L10s,那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L,需反應的時間為

A. 等于10sB. 小于10sC. 等于20sD. 大于20s

【答案】D

【解析】

反應物A的濃度由1mol/L降到0.8mol/L時的平均反應速率為v===0.02mol·L-1·s-1,假設以0.02mol·L-1·s-1的反應速率計算反應物A的濃度由由0.8mol/L降到0.4mol/L所需反應時間為t===20s,實際上A物質的化學反應速率是隨著物質濃度的減小而減小,所以反應物A的濃度由0.8mol/L降到0.4mol/L的平均反應速率小于0.02mol·L-1·s-1,所以所用時間應大于20s。

故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)( 。

A.實驗室制取溴苯

B.實驗室制取乙酸乙酯

C.石油分餾

D.實驗室制取硝基苯

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學變化的是

千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金

熬膽礬(CuSO4·5H2O)

鐵釜,久之亦化為銅

凡石灰(CaCO3),

經火焚煉為用

丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂

A

B

C

D

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知水的電離方程式:H2OH++OH-。下列敘述中,正確的是

A. 升高溫度,Kw增大,pH不變

B. 向水中加入氨水,平衡向逆反應方向移動,c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不變

D. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應方向移動,c(H+)降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO+H2OCH3COOH+OH,下列說法正確的是

A. 加入少量NaOH固體,c(CH3COO)減小

B. 加入少量FeCl3固體,c(CH3COO)減小

C. 稀釋溶液,溶液的pH增大

D. 加入適量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯是海水中含量最豐富的元素,氯的單質及其化合物在生成、生活領域應用廣泛。

(1)自來水廠常用液氯進行殺菌消毒。氯氣溶于水發(fā)生的可逆反應為______________(用離子方程式表示)。

(2)用液氯消毒會產生微量有機氯代物,危害人體健康,可以使用二氧化氯(ClO2)代替液氯。工業(yè)上以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉(NaClO3)和硫酸溶液混合制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦中的硫元素(-1價)最終氧化成SO42-,寫出制備二氧化氯的離子方程式_____________________________________。

(3)生產漂白粉工廠的主要設備是氯化塔,塔從上到下分為四層,如圖為生產流程示意圖。

生產漂白粉反應的化學方程式為_____________________。實際生產中,將石灰乳(含有3%-6%水分的熟石灰)從塔頂噴灑而下,氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是_____________________________。

(4)用莫爾法可以測定溶液中Cl-的含量。莫爾法是一種沉淀滴定法,用標準AgNO3溶液滴定待測液,以K2CrO4為指示劑,滴定終點的現象是溶液中出現磚紅色沉淀(Ag2CrO4)。已知平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,該滴定過程需要控制pH范圍在6.5~10.5,若pH小于6.5會使測定結果偏高。結合平衡移動原理解釋偏高的原因:_______________________________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 硫化亞鐵與稀硝酸混合反應:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

B. 酸化NaIO3NaI的混合溶液,滴入幾滴淀粉溶液變藍色:5I +IO3+6H+3I2+3H2O

C. Ba(OH)2與等物質的量 NaHSO4混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O

D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵在一定條件下分別與氧氣、水蒸氣反應的共同產物是(

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)2

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【題目】將固體X置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:①X(s)Y(g)+Z(g);②2Z(g) W(g)+G(g)。達到平衡時,c(W)=0.25mol/L,c(Z)=4mol/L,則此溫度下反應①的平衡常數值為

A. 9 B. 16 C. 18 D. 24

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