【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟

(1)配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得。

(2)取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2_______作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的____________(填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為__________mL。

(4)滴定。當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:

(1)經(jīng)計(jì)算,市售白醋總酸量=__________g/100mL

(2)在本實(shí)驗(yàn)滴定過程中,下列操作會(huì)使結(jié)果偏大的是 _________

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出

【答案】100mL容量瓶 酚酞 堿式滴定管 0.70 4.5 a b

【解析】

I.(1)由于是精確了量取10.00mL食用白醋,所以常選用酸式滴定管,此時(shí)選用容量瓶定容,實(shí)現(xiàn)精確度比較匹配,注意指明規(guī)格為100mL,所以本題正確答案是:100mL容量瓶;(2)因?yàn)榉磻?yīng)生成醋酸鈉,其溶液顯堿性,酚酞的變色范圍為8.2-10.0,所以酚酞作指示劑比較理想。本題的正確答案是:酚酞;(3)NaOH溶液作為堿液,應(yīng)使用堿式滴定管盛裝。滴定管是一個(gè)量出式量器(0刻度在最上方),所以該圖中滴定管的液面讀數(shù)為0.70mL,注意滴定管讀數(shù)精確到0.01mL;因此,本題正確答案是;堿式滴定管 0.70;II.(1)簡單對比4次消耗NaOH溶液的體積數(shù)據(jù),發(fā)現(xiàn)第1次體積數(shù)據(jù)誤差明顯大,屬于異常值(離群),應(yīng)首先舍去。取其余3次體積的平均值為15.00mL,則20mL待測白醋溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.0015mol,所以20mL待測白醋溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量也為0.0015mol,則100mL該白醋中含醋酸的物質(zhì)的量為0.0075mol,其質(zhì)量為0.0075mol×60g/mol=0.45g。注意本題中的待測白醋溶液是市售白醋稀釋10倍而來,所以100mL市售白醋中的總酸量為4.5g;本題的正確答案是4.5;(2)a.堿式滴定管在滴定前未用待裝的NaOH溶液潤洗,致使NaOH溶液的濃度降低,造成使用的NaOH溶液體積數(shù)據(jù)偏大,以此計(jì)算所得的醋酸濃度偏大,故a項(xiàng)正確;b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,此部分氣泡體積也計(jì)入了耗用的NaOH體積中,以此數(shù)據(jù)計(jì)算的醋酸的濃度偏大,b項(xiàng)正確;c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水,對測定結(jié)果無影響,故c項(xiàng)排除;d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出,造成待測液的物質(zhì)的量偏小,其測得的濃度必然偏低,故d排除;所以本題答案選ab。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下:( )

已知:凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)(CaF2難溶)。

下列說法不正確的是

A. 研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B. 除鐵工序中,在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前,加入適量的軟錳礦,發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+2Fe2+4H===2Fe3+Mn2+2H2O

C. 副產(chǎn)品A的化學(xué)式(NH4)2S

D. 從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥

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【題目】海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題:

(1)請列舉海水淡化的一種方法__________________________

(2)步驟I中,粗鹽中含有Ca2+Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,精制時(shí)常用的試劑有:①稀鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______(填字母)。

A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①

(3)在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴,可選用的試劑是________________,所用主要儀器的名稱是____________________。

(4)步驟I已經(jīng)獲得Br2,步驟II又將Br2還原為Br,其目的是_____________________

(5)寫出步驟III反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)裝置圖探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)(假設(shè)藥品足量),請回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為_______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),該同學(xué)進(jìn)行了如下的操作步驟,正確的順序是__________(填選項(xiàng)序號)

①打開活塞與止水夾

U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后,打開活塞

③檢查氣密性,組裝好其它部分儀器

④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平

⑤關(guān)閉活塞與止水夾

(3)(2)題中操作④的目的是________________________________________

(4)上述實(shí)驗(yàn)過程中長頸漏斗所起的作用是______________________________。

(5)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________(填選項(xiàng)字母)。原因是____________________________(用化學(xué)方程式表示)。

A.U形管右側(cè)中收集到無色氣體

B.U形管右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色

C.U形管中溶液顏色變成藍(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】針對如圖所示的實(shí)驗(yàn)室制取氨氣,下列說法正確的是

A.發(fā)生裝置與用 KClO3 制取O2 的裝置相同

B.可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣

C.可用單孔橡皮塞代替棉花

D.所用的銨鹽不能是 NH4NO3,所用的堿可以是 NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W)的流程:

已知:

I. R-CH2OH

II. =R2-OH,RR2、R3代表烴基

(1)①的反應(yīng)類型是___________

(2)②是取代反應(yīng),其化學(xué)方程式是____________________。

(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1∶3,不存在順反異構(gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(4)⑤的化學(xué)方程式是_________________。

(5)F的官能團(tuán)名稱____________________;G的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(6)⑥的化學(xué)方程式是_________________________。

(7)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________(考慮立體異構(gòu))。

能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與Br2CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(8)工業(yè)上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息,完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件,不易發(fā)生取代反應(yīng))

_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽離子在陰極放電,陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯(cuò)誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯(cuò)誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯(cuò)誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。

點(diǎn)睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)固體或氣體,相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性:Ni2+(高濃度)>H>Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH-4e=O2↑+2H2O

B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣,所用下列裝置、藥品等正確的是

A.①是氨氣發(fā)生裝置B.②是氨氣發(fā)生裝置

C.③是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置D.④是氨氣吸收裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體血液存在等緩沖對。常溫下,水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示]的關(guān)系如圖所示。已知碳酸、磷酸。則下列說法正確的是

A.曲線表示lg()的變化關(guān)系

B.的過程中,水的電離程度逐漸減小

C.當(dāng)時(shí)

D.當(dāng)增大時(shí),逐漸減小

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