【題目】某電池總反應(yīng)為，下列與此電池總反應(yīng)不符的原電池是（ ）

A.銅片、鐵片、溶液組成的原電池

B.石墨、鐵片、溶液組成的原電池

C.鐵片、鋅片、溶液組成的原電池

D.銀片、鐵片、溶液組成的原電池

【答案】C

【解析】

根據(jù)反應(yīng)“2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋”可知，反應(yīng)中鐵因失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極；正極應(yīng)為活潑性比鐵弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧希?/span>Fe3＋在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液應(yīng)為含Fe3＋的鹽。

由總反應(yīng)可知，負(fù)極應(yīng)為鐵，被氧化，電解質(zhì)溶液應(yīng)為含有Fe3＋的溶液，題中A、B、D鐵都為負(fù)極，但C中鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池中鋅片為負(fù)極，鐵片為正極，原電池反應(yīng)為Zn＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Zn2＋，故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO

利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說法中，不正確的是（ ）

A. 為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

C. 反應(yīng)結(jié)束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90～95℃，溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)，收集產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。

下列說法不正確的是（ ）

A. 水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B. 將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)向濃硝酸中加人濃硫酸，待冷卻至室溫后，將所得混合物加入苯中

C. 實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片，可冷卻后補(bǔ)加

D. 反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學(xué)式：A___，B___。

（2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）

A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水

寫出相應(yīng)的離子方程式___。

（3）寫出反應(yīng)②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。

（4）固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))：

把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：

（1）ⅡA族元素原子的價(jià)電子數(shù)___________；

（2）第三周期元素的最高正化合價(jià)___________；

（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑___________；

（4）第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體) ___________；

（5）第二周期元素的第一電離能 ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是( )

化學(xué)式

AgCl

HClO

或

A.相同濃度和的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是

B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為

C.向HClO溶液中滴加NaOH溶液至：1：3，此時(shí)溶液

D.向濃度均為的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）

A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO

B.室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na+、Fe2+、NO、SO

C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-

D.水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1x10-13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述中正確的是 ( )

A.任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

B.已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，則將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

C.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化

D.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.無水MgBr2可用作催化劑，實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖所示(夾持裝置省略)。

已知：①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5。

主要步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置C中加入15mL液溴；

步驟2：緩慢通入干燥的氬氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸燒瓶中；

步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾除去鎂，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品；

步驟4：常溫下用CCl4溶解粗品，冷卻至0℃，析岀晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題

⑴儀器A的名稱是___________。B的作用為___________。

⑵下列有關(guān)步驟4的說法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)

A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品

B.加熱至160℃的主要目的是除去CCl4

C.洗滌晶體可選用0℃的CCl4

D.該步驟只除去了可能殘留的溴

⑶若將裝置C改為裝置D，可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________。

⑷為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡(jiǎn)寫為Y4－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以鉻黑T(簡(jiǎn)寫為In)為指示劑。已知Mg2+與鉻黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA與Mg2+配合更穩(wěn)定：

物質(zhì)

顏色

物質(zhì)

顏色

Y4-

無色

MgY2-

無色

In

純藍(lán)色

MgIn－

酒紅色

反應(yīng)的離子方程式為Mg2++Y4－=MgY2－

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________。

②測(cè)定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，加入2滴鉻黑T試液作指示劑，用0.0500mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL，則測(cè)得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是_______________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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