【題目】鹽酸阿比朵爾,適合治療由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染,2020 年入選新冠肺炎試用藥物,其合成路線:
回答下列問題:
(1)有機物 A 中的官能團名稱是______________和______________。
(2)反應③的化學方程式______________。
(3)反應④所需的試劑是______________。
(4)反應⑤和⑥的反應類型分別是______________、______________。
(5)I 是 B 的同分異構體,具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體,寫出具有六元 環(huán)結構的有機物 H 的結構簡式______________。 (不考慮立體異構,只需寫出 3 個)
(6)已知:兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β—羥基酯的反應稱為酯縮合反應,也稱為 Claisen (克萊森)縮合反應,如:,設計由乙醇和制備的合成線路______________。(無機試劑任選)
【答案】羰基 酯基 +→+HCl Br2 取代反應 取代反應 (任寫 3 個) CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
【解析】
根據合成路線圖中反應物和生成物的結構變化分析反應類型;根據題給信息及路線圖中反應類型比較目標產物及原料的結構設計合成路線圖。
(1)根據A的結構簡式分析,A中的官能團有羰基和酯基,故答案為:羰基;酯基;
(2)根據比較C和E的結構及反應物的結構,分析中間產物D的結構簡式為:,則反應③的化學方程式為:+→+HCl;故答案為:+→+HCl;
(3)比較D和E的結構,反應④為取代反應,所需的試劑是Br2,故答案為:Br2;
(4)比較E和F的結構變化及F和G的結構變化,反應⑤為取代反應;反應⑥也為取代反應,故答案為:取代反應;取代反應;
(5)I 是 B() 的同分異構體,具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體,則結構中含有氨基和羧基,其中具有六元環(huán)結構的有機物H的結構簡式有:;
(6)乙醇氧化可以得到乙酸,乙酸與乙醇酯化反應反應得到乙酸乙酯(),乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應生成,與發(fā)生合成路線中反應①的反應即可得到,故答案為:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。
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【題目】如圖所示,甲、乙兩U形管各盛有100mL溶液,請回答下列問題:
(1)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①甲池中鐵電極發(fā)生_____________腐蝕(填“析氫”或“吸氧”),碳棒上電極反應式__________________________;
②甲池鐵棒腐蝕的速率比乙池鐵棒_____(填“快”、“慢”或“相等”)。
(2)若乙池中盛CuSO4溶液:
①電解硫酸銅溶液的化學方程式___________________________________;
②乙池反應一段時間后,兩極都產生3.36L(標況)氣體,該硫酸銅溶液的濃度為___________ mol·L-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化鐵是黑棕色晶體,沸點為315℃,有強烈的吸水性,易潮解。某小組同學對無水FeCl3能否分解產生Cl2,進行了如下實驗探究。
(1)甲同學認為裝置B中濕潤的淀粉KI試紙變藍即可證明無水FeCl3能分解產生Cl2,乙同學認為不能得出此結論,理由是_______。
(2)乙同學提出了改進意見,用如圖所示裝置進行實驗:
裝置H中的試劑為________。裝置F中飽和食鹽水的作用是________。實驗結束后,取裝置D中殘留固體溶于稀鹽酸中,向所得溶液中加入_________(填化學式)溶液,若觀察到_____,說明FeCl3已經分解完全。
(3)實驗后把鎂條投入裝置F的溶液中,發(fā)生的現象是___,其原因是(結合離子方程式)解釋_______。
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計,使其達到分解平衡:。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表:
溫度 |
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平衡氣體總濃度 |
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下列有關敘述正確的是
A.該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變
B.因該反應、,所以在低溫下自發(fā)進行
C.達到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,體系中氣體的濃度增大
D.根據表中數據,計算時的分解平衡常數約為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NOx的排放主要來自于汽車尾氣,包含 NO2 和 NO I.
(1)用 CH4 催化還原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:
a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= -574kJ/mol
b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -1160kJ/mol
①這兩個反應在熱力學上趨勢均很大,其原因是:______________。
②有利于提高 NOx 的平衡轉化率的反應條件是:______________(至少答一條)。
③在相同條件下,CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H2=______________kJ/mol
(2)為了提高 CH4 和 NO 轉化為 N2 的產率,種學家尋找了一種新型的催化劑。將 CH4 和 NO 按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應器中,測得 N2 的產率與溫度的關系如圖1所示,OA 段 N2 產率增大的原因是______________。 AB 段 N2 產率降低的可能原因是______________(填標號)
A. 催化劑活性降低 B. 平衡常數變大 C. 副反應增多
(3)N2 的產率與,由圖可知最佳約為____________
II.有人利用反應 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-64.2kJ/mol 對 NO2 進行吸附。在 T℃下,向密閉容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2 氣體,圖為不同壓強下上述反應經過 相同時間,NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。
用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作 Kp);在 T℃、 1100KPa 時,該反應的化學平衡常數 Kp=______________ (計算表達式表示); 已知:氣體分壓(P 分)=氣體總壓(P 總)×體積分數。
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【題目】關于下列實驗裝置說法中正確的是( )
A.用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B.用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C.用圖③將混合液蒸餾分離時,應使溫度計水銀球浸沒在混合液中
D.用圖④提取海帶中的碘
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【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應為:
⑴4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
⑵2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是
A.反應⑴和⑵均為氧化還原反應
B.反應⑴的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3
C.高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移7mol電子
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【題目】世界水產養(yǎng)殖協(xié)會網介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質的方法,其裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. X為電源負極
B. 若該裝置在高溫下進行,則凈化效率將降低
C. 若有1molNO3-被還原,則有6molH+通過質子膜遷移至陰極區(qū)
D. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時,理論上電極流出20 mol e-
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【題目】工業(yè)含鉻(Ⅵ)污水能污染水源,被人體吸收后易積累而導致器官癌變,必須經無害化處理后才能排放。青島某污水處理廠的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)CrO42-氧化性較弱,酸性條件下轉化為具有較強氧化性的Cr2O72-的離子方程式為__。
(2)已知N2H4與Cr2O72-反應生成無毒氣體。若要處理Cr2O72-濃度為0.01mol·L-1的廢水1m3,至少需要加入N2H4__kg。
(3)含有SO32-的廢水可以代替N2H4處理酸性含鉻(Ⅵ)廢水,用離子方程式表示其反應原理__。
(4)Cr(OH)3的化學性質與Al(OH)3相似。上述流程中“②加入廢堿調pH”時要控制溶液的pH不能過高,原因是__。
(5)含鉻(Ⅵ)污水也可用電解法處理。用鐵和石墨作電極電解污水,Cr2O72-在陽極區(qū)轉化為Cr3+,隨著電解的進行,溶液pH逐漸增大,Cr3+轉化為Cr(OH)3沉淀除去。
①該電解裝置中用___作陽極,陽極區(qū)除生成Cr(OH)3外還有_沉淀(寫化學式)。
②陰極電極反應式為__。
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