【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應(yīng)為:

⑴4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2

⑵2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O

下列說法中正確的是

A.反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3

C.高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1molNa2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移7mol電子

【答案】BD

【解析】

A4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2中有元素化合價的變化,所以是氧化還原反應(yīng),而2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O中沒有元素化合價的變化,所以不是氧化還原反應(yīng),故A錯誤;

B4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2中,氧氣中氧元素得電子化合價降低,所以氧化劑是氧氣,鐵元素和鉻元素失電子化合價升高,所以還原劑是FeO·Cr2O3,故B正確;

C、4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2中,氧化劑是氧氣,還原劑是FeO·Cr2O3,所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4Fe2O3,但不能判斷Na2CrO4Fe2O3的氧化性相對強弱,故C錯誤;

D、由方程式4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2轉(zhuǎn)移電子可知,生成1mol Na2CrO4時,參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為mol,反應(yīng)中O元素由0價降低為-2價,電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol×4=3.5mol,所以反應(yīng)(1)中每生成1mol Na2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3.5mol,反應(yīng)(2)不是氧化還原反應(yīng),所以生成1molNa2Cr2O7時轉(zhuǎn)移7mol電子,故D正確;

故選BD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各對物質(zhì)中,互為同系物的是(

A.

B.HCOOCH3CH3CH2COOH

C.CH3-CH=CH2

D.C6H5OHC6H5CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)25 ℃時,NaHCO3溶液呈堿性,原因是_________水解引起的(“Na “HCO3-”);

②常溫下,0.0100 mol/L鹽酸的pH__________

③用0.0100 mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,酚酞作指示劑,滴定終點時, 溶液的顏色由紅色變?yōu)?/span>__________(藍色無色”),且半分鐘內(nèi)保持不變。

(2)在某密閉容器中進行可逆反應(yīng):FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) ΔH>0平衡常數(shù)表達式為Kc(CO2)/c(CO)。

①反應(yīng)達到平衡后,向容器中通入CO,化學(xué)平衡向____方向移動(正反應(yīng)逆反應(yīng)”);

②若升高溫度,平衡常數(shù)K__________(增大、減小不變”);

③查閱資料得知1 100℃時K0.263。某時刻測得容器中c(CO2)0.025 mol/L,c(CO)0.10 mol/L,此時刻反應(yīng)__________平衡狀態(tài)(達到未達到”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各實驗中所選用的實驗儀器不能都用到的是

A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3,選用③、④和⑥

B.NaC1溶液的蒸發(fā)結(jié)晶,選用①、⑥和⑦

C.配制100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液,選用③、⑤、⑥和⑨

D.將海帶灼燒灰化,選用①、⑦和⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽離子,圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子,則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:

下列說法正確的是

A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B.反應(yīng)器中,控制溫度為20100℃,溫度過低速率慢,過高水氣化且增大碘的流失,反應(yīng)速率也慢

C.該工藝中I2HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了碘循環(huán)

D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,是一種重要的化工原料?赏ㄟ^以下方法將甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛。

脫氫法:CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g) ΔH1=+92.09 kJ·mol1

氧化法:CH3OH(g)O2(g)=HCHO(g)H2O(g)ΔH2

回答下列問題:

(1)已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.64 kJ·mol1,則ΔH2_________________。

(2)與脫氫法相比,氧化法在熱力學(xué)上趨勢較大,其原因為________________________________________。

(3)1為甲醇制備甲醛反應(yīng)的lg K(K為平衡常數(shù))隨溫度(T)的變化曲線。曲線_____(“a”“b”)對應(yīng)脫氫法,判斷依據(jù)是_____________________________________。

(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(結(jié)構(gòu)簡式如圖2),該物質(zhì)在醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛用途。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)室內(nèi)甲醛超標(biāo)會危害人體健康,通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示,則a極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×104 mol電子時,傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO________________mg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是( )

A.5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵

B.蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

C.四苯基乙烯()所有碳原子一定處于同一平面

D.化學(xué)式為且有芳香氣味的有機物,在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物,則符合此條件的的結(jié)構(gòu)有16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將一塊鐵溶于800mL1mol/L的稀硫酸溶液中,反應(yīng)完全,求:

1)所溶解鐵的質(zhì)量為多少____?

2)產(chǎn)生的H2的體積為多少____?

3)完全反應(yīng)后,硫酸亞鐵的濃度是多少____?

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