【題目】銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生： 2H++2e-= H2↑

B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母g

C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕

D. 若將該銅板與直流負(fù)極相連，則鐵銅均難被腐蝕

【答案】A

【解析】A. 根據(jù)圖示可知左側(cè)Cu上發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)Cu上發(fā)生析氫腐蝕，則兩個(gè)銅極上的反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O，故A錯(cuò)誤正確；B. 若水膜中溶有食鹽，增加吸氧腐蝕介質(zhì)的電導(dǎo)性，將加快鐵鉚釘?shù)母g，故B正確；C.在金屬表面涂一層油脂，能使金屬與氧氣隔離，不能構(gòu)成原電池，所以能防止鐵鉚釘被腐蝕，故C正確；D. 若將該銅板與直流負(fù)極相連，相當(dāng)于外界電子由銅電極強(qiáng)制轉(zhuǎn)送給鐵，從而抑制鐵失電子而不易腐蝕，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，它們雖會(huì)對(duì)環(huán)境造成負(fù)面影響，但也是重要的化工原料，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

（1）CO 與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下，向2L 的密閉容器中投入一定量的CO與Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ΔH=a kJ/ mol。

反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

t/ min

n (CO) /mol

n (Cl2) /mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應(yīng)從開始到2min 末這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率v(COCl2)=_____mol/(L·min)。

②在2min~4min 間，v (Cl2) 正______v (Cl2)逆（填“＞”、“＜”或“=”），該溫度下K=_______。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，圖1表示L不同時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。L代表的物理量是_____________；a_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在催化劑作用下NO和CO 可轉(zhuǎn)化為無毒氣體：

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

①已知： N2(g)+O2 (g)=2NO(g) △H1= +180.0kJ/mol

2C(s)+O2 (g)=2CO (g) △H2= -221.0 kJ/mol

2C(s)+2O2 (g)=2CO2 (g) △H3= -787.0 kJ/mol

則ΔH=____________。

②研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中）。實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)目的是___________________________。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T（℃）

NO初始濃度 (mol L-1)

CO初始濃度 (mol L-1)

催化劑的比表面積(m2 g-1)

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

124

Ⅲ

350

1.20×10-3

5.80×10-3

124

（3）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料作電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2 所示。

①b 為電源的_______（填“正”或“負(fù)”）極，電解時(shí)，生成丙烯的電極反應(yīng)式是_________。

②侯氏制堿法中可利用CO2、NH3、NaCl等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。已知H2CO3 的Ka1=4.3×10-7 molL-1、Ka2=5.6×10-11 molL-1，NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家在研究生物體的化學(xué)成分時(shí)，發(fā)現(xiàn)組成生物體的元素在非生物界都存在,這一事實(shí)說明 （ ）

A. 生物界和非生物界沒有區(qū)別 B. 組成生物的物質(zhì)來源于非生物

C. 生物界和非生物界具有統(tǒng)一性 D. 生物界和非生物界具有差異性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽(yáng)極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下（軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物等雜質(zhì)）：

已知：Fe(OH)3的Ksp=l.0×10-38，Al(OH)3的Ksp=1.0×10-34

（1）一定溫度下， “脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，生成該產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________。

（2）常溫下，調(diào)節(jié)pH=6時(shí)，得到的“濾渣2”主要成分為Fe(OH)3和_____（化學(xué)式），此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量濃度為_________ 。

（3）“電解”時(shí)用惰性電極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________。

（4）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程武為____________________。“50℃碳化”時(shí)加入過量NH4HCO3，可能的原因：①使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3；②________________；③________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO2中混有CO2的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. ①、②、③中可依次盛放飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

B. ②的主要作用是除去SO2

C. ③中觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀，當(dāng)沉淀最多后再不斷溶解

D. 該裝置也可用于檢驗(yàn)NO2中混有NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，請(qǐng)按要求完成下列題目。

(1)對(duì)反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________。該反應(yīng)中，________是還原劑，________是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。

(2)在一定條件下，反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行，對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是________。

①該反應(yīng)是置換反應(yīng)

②反應(yīng)中NH3被氧化為N2

③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

④在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

(3)在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TiO2和TiCl4均為重要的工業(yè)原料。已知：

Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1

Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問題：

（1）TiCl4(g)與CO(g)反應(yīng)生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學(xué)方程式為_____________________。升高溫度，對(duì)該反應(yīng)的影響為___________________________________。

（2）若反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)活化能表示為EkJ·mol-1，則E________220.9(填“>”“<”或“=”)。

（3）t℃時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2 molO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。5min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得TiO2的物質(zhì)的量為0.2 mol。

①0~5 min 內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率v(Cl2)=__________。

②TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率a=__________________。

③下列措施，既能加快逆反應(yīng)速率又能增大TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率的是__________（填選項(xiàng)字母）。

A．縮小容器容積 B．加入催化劑 C．分離出部分TiO2 D．增大O2濃度

④t℃時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與起始的物質(zhì)的量之比()的關(guān)系如圖所示：

能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為__________(填“L1”或“L2”)；M點(diǎn)的坐標(biāo)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)&gt;c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=l0c2

C. pH =11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2OCO32-+H3O+加水稀釋后，H+濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì)）（ ）
A.N2（CO）：通過灼熱的CuO粉末
B.SO2 （HCl）：通入飽和碳酸氫鈉溶液中
C.NaCl（NH4Cl）：加熱
D.NO2（NO）：通入水中

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同步練習(xí)冊(cè)答案