Question

15．N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，2.24L丙烷中含有的共用電子對數為N_A
• B． 25℃時，pH=1的鹽酸和醋酸溶液所含H⁺數均為0.1 N_A
• C． 利用雙氧水制氧氣，每生成1molO₂轉移電子數為4 N_A
• D． 100mL 12mo1•L^-1的濃鹽酸與足量MnO₂加熱反應，生成C1₂分子數為0.3 N_A

Answer 1

分析 A、求出丙烷的物質的量，然后根據1mol丙烷中含10mol共用電子對來分析；
B、溶液體積不明確；
C、用雙氧水制取氧氣，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應．

解答 解：A、標況下2.24L丙烷的物質的量為0.1mol，而1mol丙烷中含10mol共用電子對，故0.1mol丙烷中含1mol共用電子對即N_A個，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數無法計算，故B錯誤；
C、用雙氧水制取氧氣，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成1mol氧氣時轉移2mol電子即2N_A個，故C錯誤；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則生成的氯氣分子數小于0.3N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．