Question

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A.

微生物燃料電池，可將工業(yè)廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉(zhuǎn)化成環(huán)境友好的物質(zhì)(M、N均為鉑電極)，N電極的電極反應(yīng)式為2CH3CH2NH2+8H2O－30e－== 4CO2↑+N2↑+30H+

B.

反應(yīng)xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，當(dāng)n(A)/n(B)=2時，A、B的轉(zhuǎn)化率之比為2：1

C.

恒溫恒容條件下，發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中A點對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

D.

利用N2O4制備N2O5的裝置(隔膜只允許H+通過，不允許H2O分子通過)，其陽極的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3 —2e－== 2N2O5+2H+

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 含有乙胺廢水的N極是負(fù)極，負(fù)極上乙胺失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成無毒無害的二氧化碳和氮氣，電極反應(yīng)式為2CH3CH2NH2+8H2O－30e－=4CO2↑+N2↑+30H+，A項正確；

B. 升高溫度，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)增大。說明升高溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，n(A)/n(B)=2時，A、B的轉(zhuǎn)化率最大，說明x/y=2，A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1，B項錯誤；

C. 圖象表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，從圖中可以看出，A點對應(yīng)的二氧化氮與四氧化二氮的速率之比為2:1，則v正 = v逆，說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，C項正確；

D. N2O4和硝酸在陽極反應(yīng)生成N2O5，其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3 -2e－== 2N2O5+2H+，D項正確；

答案選B。