3．在常溫下，下列各種物質(zhì)既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是（　　）
A．CH2=CH2B．SO2C．D．CH3CH3

分析 根據(jù)烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛、SO2都能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；烯烴、炔烴能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，醛、SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色．

解答 解：A．CH2=CH2能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故A錯(cuò)誤；
B．SO2具有還原性能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，故B正確；
C．能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．CH3CH3不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，也不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列應(yīng)用或事實(shí)中，與膠體的制備或性質(zhì)沒有關(guān)系的是（　�。�
A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染
B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐
C．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)所學(xué)的元素周期律知識(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．堿金屬元素從上到下隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高
B．第二周期元素（除稀有氣體外）從左到右隨核電荷數(shù)的增加，其最高正價(jià)從+1到+7
C．Se的氫化物應(yīng)該比硫化氫穩(wěn)定
D．Sr的碳酸鹽應(yīng)該難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有下列物質(zhì)：①C2H6、②C2H4、③C2H2、④H2、⑤、⑥、⑦、⑧CH3OH�、酘COOH、⑩HOOC-COOH、⑪HCOOCH3、⑫C2H6O、⑬．能夠與CO無論按何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)所消耗的O2的物質(zhì)的量也一定的有（　　）
A．⑤⑥⑦B．④⑨⑩C．⑪⑫⑬D．①②③⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列過程屬于人工固氮的是（　�。�
A．合成氨B．閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO
C．分離液態(tài)空氣制氮?dú)?/td>D．豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等種類．PVC被廣泛用于食品、蔬菜的外包裝，但它對(duì)人體有潛在危害．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）
A．PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在高溫時(shí)易熔化
B．PVC的單體不能由PE的單體與氯化氫加成制得
C．鑒別PE和PVC，可將其放入試管中加熱，在試管口放置一濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，如果試紙變紅，則為PVC；不變紅，則為PE
D．等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯分別完全燃燒，聚乙烯消耗的氧氣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有五種微粒，它們分別有六種微粒，它們分別是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它們所屬元素的種類為（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCN的水溶液顯堿性
B．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為5
C．10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根所上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是
P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ•mol-1；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol；
上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol Pol5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1
（5）P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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