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12．氫氰酸（HCN）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是（　�。�
A．NaCN的水溶液顯堿性
B．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為5
C．10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D．在相同條件下，HCN溶液的導電性比鹽酸溶液弱

分析 氫氰酸為弱電解質，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導電性比較以及對應鹽溶液的酸堿性來判斷，以此解答該題．

解答 解：A．NaCN溶液呈堿性，說明為強堿弱酸鹽，則HCN為弱酸，故A不選；
B．氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時該酸為強酸，但pH約為5，說明電離生成的氫離子約為10-3mol/L＜1mol/L，電離不完全，則HCN為弱電解質，故B不選；
C．二者物質的量相等，恰好反應生成NaCN，不能證明酸性的強弱，故C選；
D．在相同條件下，HCN溶液的導電性比鹽酸溶液弱，說明HCN中氫離子濃度比鹽酸中氫離子濃度小，即HCN沒有完全電離，則HCN為弱電解質，故D不選．
故選C．

點評 本題考查弱電解質的判斷方法，明確弱電解質在水中電離不完全是解答本題的關鍵，學生應注意在平時的學習中歸納判斷弱電解質的方法，難度不大．

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2．密閉的燒瓶里盛放氣體NO2，在25時建立如下平衡：2NO2?N2O4，該反應正反應為放熱反應，把燒瓶置于100的沸水中，在建立新平衡的過程中，燒瓶內混合氣體的物理量始終不變的是（　�。�
A．平均相對分子質量B．混合氣體的密度
C．燒瓶內氣體壓強D．氣體的物質的量

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3．在常溫下，下列各種物質既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化學反應原理相同的是（　�。�
A．CH2=CH2B．SO2C．D．CH3CH3

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20．下列比較中正確的是（　　）
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②堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2
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④1g氫氣完全燃燒放熱：生成液態(tài)水＜生成水蒸氣．
A．①②③B．①②④C．①②D．③④

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7．下列化學用語正確的是（　�。�
A．Cl-的結構示意圖：
B．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
C．光導纖維主要成分的化學式：Si
D．H216O、D216O、H218O、D218O互為同位素

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17．寫出下列反應化學方程式，并寫出該反應屬于何反應類型．
（1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br，加成反應
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱，取代反應；
（3）由乙炔制聚氯乙烯CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl，加成反應、nH2C=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$，加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，用0.1mol•L-1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液．反應恰好完全時，消耗HCl溶液b mL，此時水溶液中氫氧根離子的濃度c（OH-）是（　　）
A．0.1b/a mol•L-1B．1×10-1 mol•L-1
C．1×10-7 mol•L-1D．0.1b/（a+b） mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知反應：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1   
②$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H2
③$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
那么在相同溫度下反應：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．4△H3-6△H1-4△H2B．6△H1+4△H2-4△H3C．△H1+△H2-△H3D．△H3-△H1-△H2

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10．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．請回答：
（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；若用同位素18O標記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸生成乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
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