Question

10．由10g含有雜質的CaCO₃和足量鹽酸反應，產生了0.1mol CO₂，推斷雜質的組成不可能是（　�。�

• A． KHCO₃和MgCO₃
• B． MgCO₃和NaNO₃
• C． BaCO₃和NaHCO₃
• D． Na₂CO₃和NaHCO₃

Answer 1

分析 假設10g全部為CaCO₃，與足量的鹽酸反應，產生CO₂0.1mol，則樣品中含碳量為：$\frac{12g/mol×0.1mol}{10g}$=12%，碳酸鈣中C的質量分數為：$\frac{12}{100}$×100%，故雜質中雜質中含碳平均值為12%即可（且能與酸反應生成二氧化碳），據此對各選項進行判斷．

解答 解：假設10g全部為CaCO₃，與足量的鹽酸反應，產生CO₂0.1mol，則樣品中含碳量為：$\frac{12g/mol×0.1mol}{10g}$=12%，碳酸鈣中C的質量分數為：$\frac{12}{100}$×100%，故雜質中雜質中含碳平均值為12%即可（且能與酸反應生成二氧化碳），
A．KHCO₃的相對分子質量為100，樣品中含碳量為12%，MgCO₃的相對分子質量為84，含碳量為$\frac{12}{84}$，則二者的化合物中含碳量大于12%，不可能為二者的混合物，故A正確；
B．MgCO₃的相對分子質量為84，含碳量為$\frac{12}{84}$，硝酸鈉不反應，含碳量可以看做小于12%，則二者的化合物中含碳量可以為12%，可能為二者的混合物，故B錯誤；
C．BaCO₃的相對分子質量為197，含碳量為$\frac{12}{197}$，NaHCO₃中含碳量為$\frac{12}{84}$，二者的含碳量可以為12%，且都能夠與鹽酸反應，可能為二者的混合物，故C錯誤；
D．Na₂CO₃的相對分子質量為106，NaHCO₃的相對分子質量為84，則碳的平均含量介于$\frac{12}{106}$～$\frac{12}{84}$之間，符合題意，可能為二者的混合物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確平均值法及極值法的含義及應用方法為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．