Question

20．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A． CO的燃燒熱為283kJ
• B．
  如圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系
• C． Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）；△H=-509kJ/mol
• D． Na₂O₂（s）與CO₂（g）反應放出226kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、依據(jù)燃燒熱的概念分析計算判斷；
B、圖象中的焓變是2molCO完全燃燒反應的焓變；
C、依據(jù)蓋斯定律，焓變與起始物質(zhì)和生成物質(zhì)的能量、物質(zhì)聚集狀態(tài)有關與變化過程無關；
D、依據(jù)熱化學方程式，結合蓋斯定律計算得到熱化學方程式計算分析．

解答 解；A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；
B、圖象中的焓變應是2molCO燃燒的反應熱，圖象中物質(zhì)的量和焓變不統(tǒng)一，故B錯誤；
C、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到：2Na₂O₂（s）+2CO（g）=2Na₂CO₃（s）△H=-1018KJ/mol；
即Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509KJ/mol；故C正確；
D、已知：Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
則反應放出226 kJ熱量時，反應的CO₂物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫判斷，燃燒熱的概念應用，反應焓變的意義，蓋斯定律的應用．