【題目】常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)的是（ ）

A.氫氧化鈉溶B.濃鹽酸C.濃硫酸D.稀硝酸

【答案】C

【解析】

A．鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則不能用鋁槽車裝運(yùn)氫氧化鈉溶液，A與題意不符；

B．鋁能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，則不能用鋁槽車裝運(yùn)濃鹽酸，B與題意不符；

C．鋁能與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成的致密氧化薄膜阻止鋁與濃硫酸接觸，能用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸，C符合題意；

D．鋁能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和NO、水，則不能用鋁槽車裝運(yùn)濃鹽酸，D與題意不符；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、純H2SO4(液態(tài))歸為一類，下列哪種物質(zhì)可以和它們歸為一類（ ）

A.75%的酒精溶液B.氯化鈉C.稀鹽酸D.泥漿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】比較1mol氮?dú)夂?/span>1mol一氧化碳的下列物理量：①質(zhì)量；②分子總數(shù)；③原子總數(shù)。其中相同的是（ ）

A.①B.①②C.②③D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，VIA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：

O2(g) +H2(g) ＝H2O(g) H＝－242kJ·mol－1

S(g)+ H2(g) ＝H2S(g) H＝－20kJ·mol－1

Se(g)+H2(g) H2Se(g) H＝+81kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. 穩(wěn)定性：H2O< H2S< H2Se

B. 降溫有利于Se與H2反應(yīng)生成H2Se

C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·mol－1

D. 隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑，已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 合成氯化氫時(shí)，通入過量的Cl2使H2完全燃燒

B. 合成氯化氫時(shí)，通入過量的H2使Cl2完全燃燒

C. 合成氯化氫時(shí)，按Cl2和H2體積比1∶1通入

D. 合成氯化氫時(shí)，Cl2和H2按任意比通入

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳是一種非常重要的金屬元素，在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。利用廢鐵屑還原浸出低品位軟錳礦制備硫酸錳，然后進(jìn)行電解，是制備金屬錳的新工藝，其流程簡(jiǎn)圖如下：

已知：

i. 低品位軟錳礦主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。

ii. 部分金屬離子以氫氧化物沉淀時(shí)的pH

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Cu2+

開始沉淀的pH

6.8

1.8

3.7

8.6

5.2

沉淀完全的pH

8.3

2.8

4.7

10.1

6.7

iii. 幾種化合物的溶解性或溶度積(Ksp)

MnF2

CaS

MnS

FeS

CuS

溶于水

溶于水

2.5×10－13

6.3×10－18

6.3×10－36

(1)研究表明，單質(zhì)Fe和Fe2+都可以還原MnO2。在硫酸存在的條件下，MnO2將Fe氧化為span>Fe3+的離子方程式是____________。

(2)清液A先用H2O2處理，然后加入CaCO3，反應(yīng)后溶液的pH≈5。濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6。

①H2O2的作用是____________(用離子方程式表示)。

②濾渣a中除了黃銨鐵礬，主要成分還有X。用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生x的原因：____________。

(3)用離子方程式表示MnS固體的作用：____________。

(4)濾渣c的成分是____________。

(5)如下圖所示裝置，用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬Mn。陰極反應(yīng)有：

i. Mn2++2e－＝Mn ii. 2H++2e－＝H2↑

電極上H2的產(chǎn)生會(huì)引起錳起殼開裂，影響產(chǎn)品質(zhì)量。

①電解池陽(yáng)極的電極方程式是________________。

②清液C需要用氨水調(diào)節(jié)pH＝7的原因是____________。

③電解時(shí)，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液導(dǎo)電性之外，還有___________(結(jié)合電極反應(yīng)式和離子方程式解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是

A. 22.4L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B. 1.6 g H2

C. 1.2 mol H2SO4 D. 28g CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨（N2H4）中加入催化劑，發(fā)生反應(yīng)：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。

已知： ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 使用催化劑后，反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)的活化能都減小，但△H1不變

B. △H=-151.8kJ·mol－1

C. 將28g N2和10mol H2混合充分反應(yīng)，放出的熱量一定小于92.4 kJ

D. 聯(lián)氨作為火箭燃料是一種清潔能源

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