19．加入下列物質(zhì)對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．NaIB．NaHSO4C．CH3COONH4D．KF

分析 根據(jù)影響因素來(lái)進(jìn)行判斷，影響因素有溫度、酸、堿、鹽等，加酸、加堿抑制水的電離；能水解的鹽促進(jìn)水的電離；
A．NaI溶液中鈉離子和碘離子不水解；
B．NaHSO4溶液能電離出氫離子；
C．CH3COONH4溶液能電離出醋酸根和銨根離子，為弱離子；
D．KF電離出的F-為弱酸根．

解答 解：水的電離H2O?H++OH-，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，
A．NaI為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碘離子，這兩種離子都不水解，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，故A正確；
B．NaHSO4溶液能電離出氫離子，溶液顯強(qiáng)酸性，對(duì)水的電離有抑制作用，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COONH4溶液能電離出醋酸根和銨根離子，為弱離子，在溶液中均能水解，對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，故C錯(cuò)誤；
D．KF電離出的F-為弱酸根，在溶液中水解，對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了對(duì)水的電離的影響因素，解答的關(guān)鍵是抓住酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，題目不難．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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食品衛(wèi)生與人們的身體健康密切相關(guān)，下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是

A．用工業(yè)用鹽腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素

C．用二氧化硫熏制銀耳 D．用純堿發(fā)酵面食

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在某無(wú)色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣離子中的幾種．某學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無(wú)色，將溶液分為2份；（2）一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；（3）另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．該溶液中一定大量存在的離子組是（ ）

A．Na+、Fe3+、SO42﹣ B．Na+、SO42﹣、CO32﹣

C．Ca2+、Br﹣、SO42﹣ D．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣[

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．交警常用“司機(jī)飲酒檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽（Cr2O72-橙紅色）和乙醇反應(yīng)生成鉻鹽（Cr3+綠色），和乙酸等．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）在工業(yè)中有很廣泛的應(yīng)用，常用來(lái)制備金屬鉻．方法如下：
將鉻鐵礦[主要成分為Fe（CrO2）2]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉高溫生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再經(jīng)鋁熱法還原，即可制得金屬鉻．
請(qǐng)回答：
（1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O．
（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2Cr2O7）+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cr2O3+Na2CO3+CO↑；Cr2O3經(jīng)鋁熱法還原制得金屬鉻的化學(xué)方程式是Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3 ．
（3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反應(yīng)，生成Cr3+等，該反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）某Na2Cr2O7樣品2.00g恰好和4.56g FeSO4完全反應(yīng)．該樣品的純度為65.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．根據(jù)相應(yīng)的圖象（圖象編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng)），判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
aX（g）+bY（g）?cZ（g）密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡，T0時(shí)條件改變?nèi)鐖D所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B．
L（s）+aG（g）?bR（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響如圖所示，若P1＞P2，則a＞b
C．
aA+bB?cC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．
A+2B?2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C是氣體、D為固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩Na2CO3
其中屬于混合物的是②⑧（填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩；屬于有機(jī)物的是⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（　　）
A．金屬鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最終變成Na2O2
B．鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅
C．Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
D．Na2O2中過(guò)氧根離子O22-的摩爾質(zhì)量是32g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．從氫氣、氧氣、碳、鎂、水、一氧化碳、氧化鐵、鹽酸中任意挑選作為反應(yīng)物，按下列要求各寫出一個(gè)化學(xué)方程式：
（1）既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)：C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2．
（2）屬于離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（3）屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCO2分子中含有0.05 NA個(gè)碳氧雙鍵
B．一定溫度下，0.1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.02 NA
C．常溫常壓下，9.5gMgCl2固體中離子總數(shù)為0.3 NA
D．常溫常壓下，1L1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-數(shù)目之和為NA

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