14．根據(jù)相應的圖象（圖象編號與答案一一對應），判斷下列相關(guān)說法正確的是（　　）
A．
aX（g）+bY（g）?cZ（g）密閉容器中反應達平衡，T0時條件改變?nèi)鐖D所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B．
L（s）+aG（g）?bR（g）反應達到平衡時，外界條件對平衡影響如圖所示，若P1＞P2，則a＞b
C．
aA+bB?cC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應
D．
A+2B?2C+3D反應速率和反應條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C是氣體、D為固體或液體

分析 A．若a+b=c，改變的條件可能為增大壓強；
B．由圖象可知，相同溫度下，壓強越大，G的體積分數(shù)越大，正反應體積增大的反應；
C．由圖可知，反應從正向開始，T2為平衡狀態(tài)，升高溫度，A的含量增大；
D．降溫，正反應速率大，正反應為放熱反應；加壓，正反應速率大，則A、B、C是氣體、D為固體或液體符合平衡正向移動．

解答 解：A．若a+b=c，改變的條件可能為增大壓強，則不一定為催化劑，故A錯誤；
B．由圖象可知，相同壓強下溫度大，G的體積分數(shù)小，正反應為吸熱反應，若P1＞P2，則a＜b，故B錯誤；
C．由圖可知，反應從正向開始，T2為平衡狀態(tài)，升高溫度，A的含量增大，與圖象一致，故C正確；
D．降溫，正反應速率大，正反應為放熱反應；加壓，正反應速率大，則A、B、C是氣體、D為固體或液體符合平衡正向移動，與圖象一致，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查化學平衡與圖象，明確坐標及圖象中的點、線、面，明確影響反應速率及化學平衡的因素是解答的關(guān)鍵，側(cè)重學生分析圖象解決問題的能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

光導纖維的主要成分是SiO2，下列關(guān)于SiO2的有關(guān)敘述正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應

C．因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強

D．CO2通入水玻璃中可得硅酸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：推斷題

含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化：

請通過分析回答（用化學符號填寫）：

（1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；

（2）X是____________，Y是____________，Z是____________；

（3）寫出有關(guān)離子方程式：

①生成Y沉淀：_______________________；

②生成Z沉淀：_______________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫鐵礦燒渣是一種重要的化學化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m的流程圖：
（1）實驗室實現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有漏斗，玻璃棒和燒杯等．“操作Ⅲ”系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾和洗滌．
（2）“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學反應方程式為Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（3）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大燒渣固體與硫酸的接觸的表面積，加快燒渣的溶解速率．
（4）實驗室檢驗“反應I”已經(jīng)完全的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液不呈血紅色．
（5）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．過氧化氫有廣泛的用途．有“綠色氧化劑”美稱．
I．工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其流程如下：

（1）根據(jù)上述反應原理，寫出電解硫酸氫銨溶液時陽極的電極反應方程式2SO42--2e-=S2O82-．
（2）在以上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是雙氧水不穩(wěn)定，受熱容易分解，減小壓強，使液體的沸點降低．
II．（1）保存過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的標簽是B．（填序號）

（2）H2O2可用于消除采礦業(yè)膠液中的氰化物，如KCN；KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，生成物A的化學式是KHCO3．
（3）某同學做實驗時，誤把H2O2溶液當作酸與Fe2O3粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生．
[提出問題]MnO2可作為H2O2分解的催化劑，F(xiàn)e2O3是否也能作為H2O2分解的催化劑？
[猜想]Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑．
[設(shè)計實驗驗證]
實驗一：取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，說明H2O2在常溫下能緩慢分解．
實驗二：在實驗一的試管中加入wgFe2O3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，木條復燃，說明氧化鐵能加快氧氣的產(chǎn)生速率．
實驗三：待反應結(jié)束后，將試管中的不溶物濾出，洗滌、干燥，稱量，固體質(zhì)量仍為wg，說明氧化鐵在反應前后質(zhì)量沒有變化．
[結(jié)論]Fe2O3粉末可作為H2O2分解的催化劑．
[反思與評價]①有同學認為，還需要再做一個實驗，以驗證反應后氧化鐵的化學性質(zhì)沒有改變，才能證明上述結(jié)論正確．
②某同學做了以下對照試驗，測定用足量H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間，得到下表數(shù)據(jù)．通過分析數(shù)據(jù)，可得出結(jié)論相同條件下，二氧化錳的催化效果比氧化鐵好，其它條件相同時，雙氧水的濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快．
濃度
時間（min）
催化劑
30% H2O2溶液
15% H2O2溶液
5% H2O2溶液
加入WgMnO20.20.82.0
加入MgFe2O37.09.016.0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．加入下列物質(zhì)對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．NaIB．NaHSO4C．CH3COONH4D．KF

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）實驗室有無220ml的容量瓶，答；無，所以配制該稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，配制的稀鹽酸濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．除去氯化鉀固體中混有的少量氯化鋇雜質(zhì)，應先加入K2CO3（填化學式），再向過濾后的濾液中加入過量的稀鹽酸（填試劑名稱），最后蒸發(fā)結(jié)晶．反應的離子方程式依次是Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：
（1）A2D2分子的電子式為，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）單質(zhì)B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應，其化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）下列敘述正確的是ad（填序號）．
a． M是極性分子，N是非極性分子      b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c． N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵   d． BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示
①Q(mào)（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學方程式：2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol．

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