【題目】自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成CuSO4溶液,向深部滲透時,遇到閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS),便慢慢地轉變?yōu)殂~藍(CuS),下列有關該過程的解釋及說法不合理的是

A.原生銅的硫化物具有還原性

B.常溫時ZnS、PbS、CuS都難溶于水,CuSO4可溶于水

C.銅藍的形成過程是:ZnS(s)+Cu2+CuS(s)+Zn2+

D.硝酸型酸雨不利于銅藍的形成:CuS+2H+=Cu2++H2S

【答案】D

【解析】

試題分析:A、原生銅的硫化物硫元素為負價,為硫的低價,具有還原性,A正確;B、常溫時ZnS、PbSCuS都難溶于水,CuSO4可溶于水,B正確;C、根據(jù)題給信息知銅藍的形成過程是:ZnS(S) + Cu2+ CuS(S) + Zn2+ ,C正確;D、硝酸具有強氧化性,硝酸型酸雨不利于銅藍的形成,原因是:3CuS + 8H++8NO3- 3Cu2+ + 3SO42-+8NO+4H2O,D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某物質中元素被還原了,則該元素一定( )

①化合價升高 ②化合價降低 ③得到電子或電子對偏向 ④失去電子或電子對偏離

A.①② B.②④ C.②③ D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖,若用原子序數(shù)代表所對應的元素,則下列說法正確的是

A. 31d33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ade

C. 工業(yè)上常用電解法制備單質bc

D. ab形成的化合物不可能含共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。

已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

2Fe3++2I=2Fe2++I2

(1)Fe2+、I、Br的還原性由強到弱排列順序為 。

(2)CD代表 離子濃度的變化。

(3)當通入1mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為: 。

(4)原溶液中:n(Fe2+):n(I):n(Br)= 。

(5)通入2mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉化具有重要意義。

(1高濕條件下寫出大氣SO2轉化HSO3方程式 。

3)二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動,其裝置示意圖如下:

質子的流動方向 從A到BB到A。

負極的電極反應 。

(4燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中硫化合物污染關鍵。SO2煙氣脫除的一工業(yè)流程如下:

用純堿溶液吸收SO2將其HSO3反應的離子方程式是 。

若石灰乳過量,將其產(chǎn)物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2物質的化學式是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常見無機物ABC、D存在如圖轉化關系:

1)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B有兩性氫氧化物,則反應的離子方程式是: 。

2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,則反應的化學方程式為

3)若A為常見揮發(fā)性強酸,D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質,,則B的化學式可能是 ,寫出反應的離子方程式為 。

4)若AC、D都是常見氣體,C是形成酸雨的主要氣體,則反應的化學方程式 。

5)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應均為黃色,D為CO2,用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因(用離子方程式表示)___________舉出C的一種用途_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3是重要的化工原料。某實驗室對氨氣進行下列研究。

(1)相同溫度下,在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

容器編號

起始各物質的物質的量/mol

平衡物質的量(mol)

平衡壓強(Pa)

N2(g)

H2(g)

NH3(g)

NH3(g)

4

12

0

4

P1

2

6

0

C2

P2

1.5

4.0

3

?

?

①若容器Ⅰ中反應50秒到達平衡,則該時段v(H2)= mol/(L·s)

②容器Ⅰ、Ⅱ中反應均到達平衡時c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)

③容器Ⅲ中,達到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)

(2)①已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H= KJ/mol

②將4molNH3和5molO2分別置于5個體積相同、溫度不同的容器中在鉑系催化劑作用下進行反應,相同時間后測量5個容器中N產(chǎn)率如圖所示。下列說法正確的是 (填字母)。

A.a點v(正)大于v(逆)

B.c點反應速率最快

C.溫度高于900℃時,NO產(chǎn)率下降的原因是因為溫度升高導致平衡逆向移動

(3)氨是一種潛在的清潔能源,可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應為:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負極反應式是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列食品添加劑中,其使用目的與反應速率有關的是

A. 著色劑 B. 增稠劑 C. 抗氧化劑 D. 調味劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組進行有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗,實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是

A.中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,稀硝酸被還原為NO2

B.中反應的化學方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

C.③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

D.由上述實驗可知:Cu在常溫下既可與稀硝酸反應,也可與稀硫酸反應

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