對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各圖正確的是
A

試題分析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡需要時(shí)間越短，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C體積分?jǐn)?shù)減小，A正確；增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）>v（逆），B錯(cuò)誤；加催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，只是增大反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡需要的時(shí)間，C錯(cuò)誤；溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大。壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越小，D錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：分析圖象題要看清各坐標(biāo)軸表示的物理量，然后分析曲線的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、變化趨勢(shì)、位置高低，當(dāng)有三個(gè)變量時(shí)，先固定一個(gè)，再研究另外兩個(gè)量的變化情況。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是
A．增大固體表面積B．使用催化劑
C．增大壓強(qiáng)D．增加濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓或升溫，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＜0
B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0
D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)　 ，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是(　　)
A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0D．m<n＋p，Q<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（7分）過氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。
實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。① 取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。
序號(hào)
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
溫度/℃
催化劑
1
40
FeCl3溶液
 
 
2
20
FeCl3溶液
 
 
3
20
MnO2
 
 
4
20
無
 
 
實(shí)驗(yàn)1、2研究的是        對(duì)H2O2分解速率的影響。
實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                       
實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是                    
② 實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是                  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中會(huì)迅速發(fā)生反應(yīng)。
（1）完成Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       
該反應(yīng)可用于探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（已知各溶液體積均為5mL）：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
T/K
c（Na2S2O3）/mol·L-1
c（H2SO4）
/mol·L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
298
0.1
0.1
實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①、③和④探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
②
308
①
②
③
③
0.2
④
④
⑥
0.1
⑥
  （2）Na2S2O3還具有很強(qiáng)的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（S元素被氧化為SO42－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四個(gè)試管中都裝有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是
A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水B．20℃，4 mL硫酸，3 mL水
C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水　　D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
時(shí)間
酸
1 min
2 min
5 min
15 min
20 min
3mol／L HCl
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應(yīng)劇烈
鋁片耗盡
1.5mol／L H2SO4
均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)
（1）寫出以上反應(yīng)的離子方程式______________________________________  。
（2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：                                  。
（3）你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是（寫出一個(gè)即可）：
__________________________________      ___________________ _；
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：
_______________________________________________    ___________；
(5)如果上述假設(shè)都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率加快，可以采取的措施有（列舉三個(gè)）：                                                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（    ）
A．移去部分SO3B．增大容器的體積
C．通入大量O2　　　D．升高體系溫度

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