【題目】在容積不變的密閉容器中有如下反應：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小組進行了當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應影響的研究，下列分析正確的是

①圖Ⅰ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應速率的影響，化學平衡不移動

③圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

④圖Ⅲ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

【答案】A

【解析】

①圖Ⅰ中，溫度越高，反應速率越快，達到平衡所需時間就越短，所以，乙的溫度高于甲，同時，由于△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，二氧化硫轉化率降低，①是正確的；
②使用催化劑能夠加快反應速率，但平衡不移動，②是正確的；
③t0時刻通入氦氣增大體系壓強，但由于各物質濃度均沒有發(fā)生變化，所以，反應速率不變，③是錯誤的；
④t0時刻增大O2的濃度，正反應速率瞬間增大，逆反應速率從原平衡速率逐漸增大，④是錯誤的。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NVCO{化學式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2，實驗室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3為原料制備NVCO。

(1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的離子方程式為____________。

(2) N2H4·2HCl是N2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NH3相似，25 ℃時，K1=9.55×10-7。該溫度下，反應N2H4+H＋N2H5+的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。

(3)為確定NVCO的組成，進行如下實驗：

①稱取2.130 g樣品與足量NaOH充分反應，生成NH3 0.224 L(已換算成標準狀況下)。

②另取一定量樣品在氮氣氛中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過程中各元素的化合價不變)。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定NVCO的化學式(寫出計算過程)________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下為氨氣部分用途

下列有關敘述錯誤的是

A.NH4NO3是常用化肥

B.在硝酸工業(yè)中氮元素的化合價變化情況：－3→＋2→＋4→＋5

C.NH3和NO2在一定條件下發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式：8NH3＋6NO27N2＋12H2O

D.NH3在氮肥工業(yè)中氮元素被還原，而在硝酸工業(yè)中氮元素被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成：Cr3++3OHCr(OH)3+H++H2O。②還原產物為Cr3+。③lg3.3=0.50。

請回答下列問題：

（1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___________。

（2）常溫下，向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應后，溶液pH為______。

（3）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：

Ⅰ．取100 mL濾液；

Ⅱ．用c mol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定管裝液前的操作是_______。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

（4）根據(jù)2+2H++H2O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的______極，其電極反應為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：

SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為

A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)要求書寫出方程式。

(1)NO2與水形成酸雨的化學方程式為______________________________。

(2)1754年，Briestly用硵砂（主要成份NH4Cl）和熟石灰共熱制得了氨，化學反應方程式為______________________________。

(3)Ertl（獲2007年諾貝爾化學獎）對合成氨機理進行深入研究，并將研究成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應轉化為兩種無色無毒氣體，用化學反應方程式表示這個過程_________________________________。

(4)可利用CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物，生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體，請寫出CH4與NO反應的化學方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符號是_______和_______。

(2)元素①的最高價氧化物的電子式是_________________，元素①的某種烴A分子的球棍模型為，則A分子中最多有______個原子共平面。

(3)元素⑦和⑨的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：____________________。

(4)請用化學方程式表示比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定條件下的密閉容器中，反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是　　　　(填字母代號)。

a．升高溫度b．加入催化劑 c．減小CO2的濃度d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚

（2）已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1)

0．44

0．6

0．6

①比較此時正、逆反應速率的大小：v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH)=　　　　；該時間內反應速率v(CH3OH)=　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3+Cl2PCl5．達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）

A. 0.40mol B. 0.20mol

C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

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