19．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硅膠可作袋裝食品的干燥劑B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

分析 A．硅膠的表面積比較大，有微孔，吸水效果好；
B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)可得84消毒液；
C．濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)；
D．氫氧化鋁為難溶物，能夠中和胃酸中的鹽酸

解答 解：A．由于硅膠具有很好的吸附性，且無(wú)毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故A正確；
B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)可得84消毒液，有效成分為NaClO，故B正確；
C．濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，應(yīng)用氫氟酸，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及用途，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)存在圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，工業(yè)上中常用E吸收C制取“84”液．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A與B的濃溶液反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）固體E中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵、極性鍵，C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）分析將C溶解于水，在所得溶液中滴加紫色石蕊試液現(xiàn)象及原因：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性、漂白性．

（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用圖2所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開(kāi)始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅．甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)的
認(rèn)為使a變紅的是SO2（或H2SO3）（寫(xiě)出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)．用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因Cl2+2I-=2Cl-+I2．
③最終試紙b褪色．同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-，從而使藍(lán)色消失；二是I2有氧化性，SO2能將I2還原成I-，從而使藍(lán)色消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某二元酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A）溶液，在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-　　HA-?H++A2-
①常溫下，0.1mol/L H2A溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
②在0.1mol/L NaHA溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．
③100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12則0.005mol/L Ba（OH）2溶液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)定目的是（　�。�
A．將SO2通入石蕊試液中證明SO2有漂白性
B．用綠豆大小的鈉和鉀分別與冷水反應(yīng)說(shuō)明鈉、鉀金屬性的強(qiáng)弱
C．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，檢驗(yàn)是否含SO42-
D．用干燥的pH試紙可測(cè)得新制氯水的pH=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合液，已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.4 mol/LB．0.2 mol/LC．0.25 mol/LD．0.3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉（將氨和二氧化碳分別先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過(guò)濾、焙燒，得純堿），卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐校ā　。?table class="qanwser">A．KHCO3溶解度較大B．KHCO3溶解度較小C．K2CO3溶解度較大D．K2CO3溶解度較小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某有機(jī)物A含碳76.6%，氫6.4%，氧17.0%，其相對(duì)分子質(zhì)量約為甲烷的5.9倍，
（1）求該有機(jī)物的分子式．
（2）在常溫下，該有機(jī)物可與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，1mol該有機(jī)物恰好與3molBr2作用，據(jù)此確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（要求寫(xiě)出推算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖所示，組成一個(gè)原電池．
（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：
①Fe電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，該反應(yīng)是氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②Cu電極是正（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，該反應(yīng)是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：Fe電極是正極，其電極反應(yīng)為4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某研究小組為確定乙醇的組成及結(jié)構(gòu)進(jìn)行以下探究．a(chǎn) g乙醇完全燃燒生成b mol二氧化碳和c mol水，則乙醇中碳、氫元素的物質(zhì)的量比：n（C）：n（H）=b：2c（用含b，c的代數(shù)式表示），a g乙醇中含氧元素的質(zhì)量為a-12b-2cg（用含a，b，c的代數(shù)式表示）．

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