17.短周期中的A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大,A和D,C和E分別同主族,A為短周期元素中原子半徑最小的元素,且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),C2-與D+的核外電子數(shù)相等.則下列說(shuō)法正確的是(  )
A.B與A只能組成BA3化合物
B.第三周期中,D原子的原子半徑最大
C.A、B、C三元素不可能形成離子化合物
D.E的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定有強(qiáng)的氧化性

分析 短周期中的A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大,A為短周期元素中原子半徑最小的元素,則A為H元素,A和D同主族,C2-與D+的核外電子數(shù)相等,結(jié)合所帶電荷可知,C為O元素、D為Na;C和E同主族,則E為S元素;A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),則B的原子序數(shù)=8-1=7,故B為N元素,據(jù)此解答.

解答 解:短周期中的A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大,A為短周期元素中原子半徑最小的元素,則A為H元素,A和D同主族,C2-與D+的核外電子數(shù)相等,結(jié)合所帶電荷可知,C為O元素、D為Na;C和E同主族,則E為S元素;A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),則B的原子序數(shù)=8-1=7,故B為N元素.
A.N元素與H元素能組成NH3、N2H4等化合物,故A錯(cuò)誤;
B.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,第三周期中,Na原子的原子半徑最大,故B正確;
C.H、N、O三元素形成的硝酸銨屬于離子化合物,故C錯(cuò)誤;
D.E的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸、亞硫酸,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,但亞硫酸、稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性,故D錯(cuò)誤,
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,難度中等,推斷元素是解題的關(guān)鍵,A原子半徑最小及C2-與D+的核外電子數(shù)相等是推斷突破口.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.已知反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(l)△H<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.平衡前,充入氮?dú),容器?nèi)壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快
B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,逆反應(yīng)速率減小
C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率
D.其他條件不變,縮小容器體積,平衡正反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.溫度一定時(shí),在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(s)+nB(g)?pC(g),達(dá)到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍,則下列敘述中正確的是( 。
A.m+n<pB.C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大
C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.B的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.結(jié)合Na、Al、Fe的有關(guān)性質(zhì),回答下列問(wèn)題.
(1)金屬鈉是具有銀白色金屬光澤的固體,常溫下能與冷水劇烈反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O═2NaOH+H2
(2)鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng),也能與強(qiáng)堿反應(yīng),且都放出H2,據(jù)此可區(qū)別鋁和其他金屬,請(qǐng)寫出鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(3)如圖所示,在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱并通入水蒸氣,用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體.
①有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
②干燥管內(nèi)可裝入的試劑是堿石灰(或無(wú)水CaCl2硅膠等).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.以黃銅礦(主要成分為FeCuS2)為原料制備銅和高鐵酸鉀(K2FeO4),其生產(chǎn)流程如下:

(1)黃銅礦石浮選時(shí)要將礦石粉碎的理由是使礦石在煅燒時(shí)能被空氣充分氧化.
(2)黃銅礦在空氣中焙燒的化學(xué)方程式2FeCuS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2+2CuO.
(3)Cu2O與稀硫酸反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性,Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O.
(4)試劑X可能是B (填字母).
A.稀硝酸         B.稀硫酸           C.稀鹽酸            D.濃硫酸
(5)為了充分自用資源,變廢為寶,用足量Ca(OH)2懸濁液吸收形成酸雨的氣體,生成固體的化學(xué)式為CaSO3,然后再用硫酸處理該固體,得到的高濃度氣體用于制備硫酸.
(6)在工業(yè)上,一般利用亞鉻酸鉀(KCrO2)氧化還原滴定法來(lái)確定高鐵酸鉀的純度,其原理如下:在強(qiáng)堿性溶液中,高鐵酸鉀將亞鉻酸鉀氧化為鉻酸鉀(K2CrO4),生成的鉻酸鉀酸化后形成重鉻酸鉀(K2Cr2O7),再用亞鐵離子滴定生成的重鉻酸鉀,現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量KOH溶液中,加入稍過(guò)量的KCrO2,充分反應(yīng)[K2FeO4轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3]后過(guò)濾,濾液定容于250mL容量瓶中.取25.00mL濾液,加入稀硫酸酸化,用0.10mol•L-1的(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,記錄數(shù)據(jù),然后重復(fù)滴定兩次并算出消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.93mL,則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.1%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.濃H2SO4在使下列轉(zhuǎn)化中,既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是( 。
A.Cu→CuSO4B.C→CO2C.CuO→CuSO4D.Fe2O3→Fe2(SO43

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9.下列裝置圖及有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.裝置①中K鍵閉合時(shí),片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色
B.裝置①中K鍵閉合時(shí),片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大
C.裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是:只閉合K1>只閉合K3>只閉合K2>都斷開(kāi)
D.裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6 g銅時(shí),電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.025 NA

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6.在電解冶煉鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4].已知其涉及的四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同,Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍,X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原子序數(shù):W>X>Y>ZB.原子半徑:W>X>Y>Z
C.W的最高價(jià)氫氧化物的堿性比X弱D.Y的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

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7.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料
B.向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀,這是因?yàn)樗釅A發(fā)生了中和反應(yīng)
C.節(jié)日焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩
D.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

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