9．下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．裝置①中K鍵閉合時，片刻后可觀察到濾紙a點變紅色
B．裝置①中K鍵閉合時，片刻后CuSO4溶液中c（Cl-）增大
C．裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1＞只閉合K3＞只閉合K2＞都斷開
D．裝置③中當鐵制品上析出1.6 g銅時，電源負極輸出的電子數(shù)為0.025 NA

分析 A．裝置①中K鍵閉合時，Zn為負極，Cu為正極，則a為陰極，b為陽極，陰極上是水放電生成氫氣與堿；
B．Y原電池中，陰離子向負極移動；
C．只閉合K1，F(xiàn)e為陽極，被腐蝕，只閉合K2，F(xiàn)e陰極，被保護，只閉合K3，為吸氧腐蝕，都斷開為化學腐蝕，電化學腐蝕比化學腐蝕快，電解腐蝕比原電池腐蝕的速率更快；
D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算電源負極輸出的電子數(shù)．

解答 解：A．裝置①中K鍵閉合時，Zn為負極，Cu為正極，則a為陰極，b為陽極，陰極上是水放電生成氫氣與堿，片刻后可觀察到濾紙a點變紅色，故A正確；
B．裝置①中K鍵閉合時，氯離子向硫酸鋅溶液中移動，鉀離子向硫酸銅溶液中移動，故B錯誤；
C．只閉合K1，F(xiàn)e為陽極，被腐蝕，只閉合K2，F(xiàn)e陰極，被保護，只閉合K3，為吸氧腐蝕，都斷開為化學腐蝕，電化學腐蝕比化學腐蝕快，電解腐蝕比原電池腐蝕的速率更快，故鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1＞＞只閉合K3＞都斷開＞只閉合K2，故C錯誤；
D.1.6gCu的物質(zhì)的量為$\frac{1.6g}{64g/mol}$=0.025mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，電源負極輸出的電子數(shù)為0.025mol×2=0.05mol，電源負極輸出的電子數(shù)為0.05 NA，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查原電池與電解原理、金屬腐蝕與防護，關(guān)鍵是理解原電池與電解池工作原理，掌握電極反應(yīng)式與判斷，注意電子轉(zhuǎn)移守恒再電化學計算中應(yīng)用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A．10 mL 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液B．20 mL 0.1 mol•L-1的CaCl2溶液
C．30 mL 0.2 mol•L-1的KCl溶液D．100 mL 0.25 mol•L-1的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以淀粉為原料制取酒精，若有含400g淀粉的植物果實，經(jīng)過反應(yīng)制得227g 80%的酒精．則由植物果實中的淀粉制取酒精的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為短周期元素中原子半徑最小的元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　�。�
A．B與A只能組成BA3化合物
B．第三周期中，D原子的原子半徑最大
C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物
D．E的氧化物對應(yīng)水化物一定有強的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)題目要求填空：
（1）硫、氮的氧化物是主要的大氣污染物，對大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨．用化學方程式表示NO2形成酸雨的原因：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1A、B、C所示：


?實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置，反應(yīng)的化學方程式是?2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；如果用C裝置，通常使用的藥品是濃氨水和氧化鈣（或堿石灰、固體氫氧化鈉等）（寫名稱）；?圖2是某學生設(shè)計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是Ⅳ．?若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的C
A．CO2　   B．NO　   C．Cl2　    D．H2
寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H．
（3）氫化鈉（NaH）是一種還原性極強的物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．
?氫化鈉（NaH）中Na元素的化合價為+1，在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiCl4）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學方程式為?TiCl4+4NaH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NaCl+Ti+2H2↑．
?NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨（NH3）也有類似反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為?NaH+NH3═NaNH2+H2↑．如果有12g NaH參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol

（4）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖3所示（熱源及夾持裝置均已略去）：
SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應(yīng)方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl+H2↑；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是高溫下H2與O2混合發(fā)生爆炸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．①③⑥B．②④⑥C．②③⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列操作能達到實驗?zāi)康那曳蠈嶒炇野踩胧┑氖牵ā　。?table class="qanwser">A．稀釋濃硫酸，應(yīng)將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中并攪拌B．酒精燈灑出的酒精萬一在桌上著火，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋C．堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)盡快用抹布擦拭干凈，再涂上稀鹽酸D．氫氣還原氧化銅實驗結(jié)束時，為節(jié)約氫氣，應(yīng)先停止氫氣再停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層．下列敘述正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：A＞C＞B＞DB．原子半徑：B＞D＞C＞A
C．原子序數(shù)：C＞B＞D＞AD．簡單離子半徑：D＞B＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖是．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在d（填標號）
a．離子鍵  b．共價鍵       c．配位鍵         d．范德華力
（3）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是c（填標號）．
a．CF4      b．CH4          c．NH4+        d．H2O．

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