【題目】（1）19.2g SO2在標準狀況下的體積為___________，其中含氧原子的物質(zhì)的量為_____。

（2）在一定溫度下，把mg相對分子質(zhì)量為M的可溶性鹽溶解在VmL水中（水的密度為1g·cm-3），恰好形成飽和溶液（密度為pg·cm-3），則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1。

（3）19 g ACl2中含有0.4 mol Cl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是______；A的相對原子質(zhì)量是______。

（4）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。

【答案】6.72L0.6mol1000pm/M(m+V)95 g·mol-1243：410/7

【解析】

（1）19.2g SO2的物質(zhì)的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，在標準狀況下的體積為0.3mol×22.4L/mol＝6.72L，其中含氧原子的物質(zhì)的量為0.3mol×2＝0.6mol。

（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量是，所得溶液的質(zhì)量為(m＋V)g，所以溶液的體積為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為；

（3）19 g ACl2中含有0.4 mol Cl-，則該氯化物的物質(zhì)的量是0.4mol÷2＝0.2mol，因此摩爾質(zhì)量是19g÷0.2mol/L＝95 g·mol-1；A的相對原子質(zhì)量是95－35.5×2＝24；

（4）設(shè)混合氣體中SO2與O2的物質(zhì)的量分別是x mol、y mol，SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，則，解得x：y＝3：4，即SO2與O2的物質(zhì)的量之比是3：4，這種混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是，根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下密度之比是相對分子質(zhì)量之比，所以密度是同溫同壓下氧氣密度的倍。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復原可加入適量的CuO

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解精煉銅時，下列敘述不正確的是：（ ）

A. 與電源正極相連的電極是粗銅板 B. 陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2+ +2e-==Cu

C. 電解池的陽極材料為純銅薄片 D. 粗銅板上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（　�。�

A. ②①③④⑤⑥ B. ⑤④②①③⑥ C. ⑤④③①②⑥ D. ⑤③②④①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中通常含有NO和CO等大氣污染物，科學家尋找高效催化劑實現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化，進而減少汽車尾氣對大氣的污染。

(1)在100 kPa和298.15 K下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在 298.15 K時的標準摩爾生成焓。已知NO標準摩爾生成焓AH= +91.5 kJ/moI，CO的標準燃燒熱AH=- 283kJ/mol，由此寫出NO和CO反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式____。

(2) 一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g) = N2(g)+4CO2(g) △H<0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①5～l0min，用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____。

②以下表述能說明該反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)的是____。

A．氣體顏色不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

③20 min時，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1時反應(yīng)再次達到平衡，則N02的轉(zhuǎn)化率比原平衡____（填“增大”、“減小”或“不變）。

④該溫度下反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K= _____（保留兩位有效數(shù)字）。

（____） N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g )。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系：v(N2O4)=klp(N2O4)，v(NO2)=k2P2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。則一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=_____。（Kp為平衡分壓代替平衡濃度計算所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2除去，如圖示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導 O2-，如果NOx為NO，則電解池陰極電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極．電解過程實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示．X軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，Y軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積．則下列說法不正確的是（　�。�

A. 若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變

B. 電解過程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生

C. Q點時M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體總量在相同條件下體積相同

D. A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核安全與放射性污染防治已引起廣泛關(guān)注。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì)碘-13和銫-137。碘-131一旦被人體吸入，可能會引發(fā)甲狀腺腫大等疾病。

(1)與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元索X、Y、Z的第一電離能如下表：

元素代號

X

Y

Z

第一電離能(kJ·mol-1)

520

496

419

基態(tài)Z原子的核外電子排布式為_______________。X、Y、Z三和元素形成的單質(zhì)熔點由高到低的順序為______________(用元素符號表示)，其原因為_________________。

(2)F與I同主族，BeF2是由三個原子構(gòu)成的共價化合物分子，分子中中心原子Be的雜化類型為________________，BeF2分子的空間構(gòu)型是___________________。

(3)Cl與I同主族，Cl具有很強的活潑性，可以形成很多含氧化合物，其中含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性由強到弱的頂序為__________________。

(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該品胞中含有________個131I2分子，該晶體屬于______________(填晶體類型)。

(5)KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個K+的配位數(shù)為___________。KI晶體的密度為_____ρg·cm-3，K和I的摩爾質(zhì)量分別為Mk g·mol-1和MI g·mol-1，原子半徑分別為rKcm和rIcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則KI晶胞中的空間利用率為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ· mol－1，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量為a kJ

B. 常溫下，將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

C. 鍍鋅鋼管破損后，負極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋

D. 把碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是碳酸氫鈉

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