【題目】電解精煉銅時,下列敘述不正確的是:( )
A. 與電源正極相連的電極是粗銅板 B. 陰極發(fā)生反應:Cu2+ +2e-==Cu
C. 電解池的陽極材料為純銅薄片 D. 粗銅板上發(fā)生氧化反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產(chǎn)生Cl2。通過查閱資料,學習小組獲知:FeCl3是一種共價化合物,熔點306℃,沸點315℃。
實驗操作和現(xiàn)象:
操作 | 現(xiàn)象 |
點燃酒精燈,加熱 | i.A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧 ii.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴 iii.B中溶液變藍 |
(1)現(xiàn)象i中的白霧是___________________,形成白霧的原因是________________。
(2)分析現(xiàn)象ii,該小組探究黃色氣體的成分,實驗如下:
a.直接加熱FeCl3·6H2O,產(chǎn)生白霧和黃色氣體。
b.將現(xiàn)象ii和a中的黃色氣體通入KSCN溶液,溶液均變紅。
通過該實驗說明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有_______。
(3)除了氯氣可使B中溶液變藍外,該小組還提出其他兩種可能的原因:
原因①:實驗b檢出的氣體使之變藍,反應的離子方程式是______________________________。
原因②:在酸性條件下,裝置中的空氣使之變藍,反應的離子方程式是_______________。
(4)為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2,小組提出兩種方案,均證實了Cl2的存在。
方案1 | 在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C | B中溶液變?yōu)樗{色 |
方案2 | 將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液;檢驗Fe2+ | B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的試荊是____________________。
②方案2中檢驗Fe2+的試劑是____________________。
③綜合方案1、2的現(xiàn)象,說明方案2中選擇NaBr溶液的依據(jù)是_____________________。
(5)將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2,A中產(chǎn)生Cl2的化學方程式是_________________。
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【題目】2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷。下列有關丙烷的敘述不正確的是
A.分子中碳原子不在一條直線上B.光照下能夠發(fā)生氯代反應
C.比丁烷更易液化D.分子中碳-碳原子間是非極性共價鍵
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【題目】共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力,下列物質(zhì)中含有以上兩種作用力的晶體是( )
A. SiO2 B. CCl4 C. NaCl D. NaOH
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【題目】有關膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小的說法正確的是( )
A.大于10﹣7m
B.小于10﹣9m
C.介于10﹣9m 和10﹣7m之間
D.小于0.1nm
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【題目】(1)試用質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和同位素填空:
①與具有相同的_____
②與互為_____
(2)同溫同壓下,相同質(zhì)量的 H2 和 N2 中分子數(shù)目之比為_____
(3)將標況下 22.4L 的 HCl溶于水配成 200mL 溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______.
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【題目】(1)19.2g SO2在標準狀況下的體積為___________,其中含氧原子的物質(zhì)的量為_____。
(2)在一定溫度下,把mg相對分子質(zhì)量為M的可溶性鹽溶解在VmL水中(水的密度為1g·cm-3),恰好形成飽和溶液(密度為pg·cm-3),則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1。
(3)19 g ACl2中含有0.4 mol Cl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量是______;A的相對原子質(zhì)量是______。
(4)SO2與O2的混合氣體中,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為70%,則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是________,這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。
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【題目】在某強酸性溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是
A.K+、Fe2+、Cl-、NO3-B.Al3+、NH4+、OH-、NO3--
C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Mg2+、Ba2+、SO42-、Cl-
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