6．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　　）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．甲醛與足量新制Cu（OH）2濁液反應：HCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O
C．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
D．將CO2通入苯酚鈉溶液：

分析 A．乙酸為弱酸，離子方程式中乙酸不能拆開；
B．1mol甲醛完全反應生成2mol氧化亞銅，該反應不滿足電子守恒；
C．苯與液溴在催化劑存在條件下能夠發(fā)生取代反應生成溴苯；
D．苯酚的羧酸大于碳酸氫鈉，苯酚鈉與二氧化碳在溶液中反應生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答 解：A．CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應寫成化學式，其正確的離子方程式為：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；
B．甲醛與足量新制Cu（OH）2濁液反應的離子反應為：HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$H2CO3+2Cu2O↓+4H2O，故B錯誤；
C．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯的化學反應為：，故C正確；
D．碳酸的酸性比苯酚的酸性強，所以苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，正確的化學方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式及化學反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，題目難度中等，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，試題側重有機反應的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1
①該反應能否自發(fā)進行與溫度有關．
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bc  （填字母，下同）
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．U正（CO）=U逆（H2O）     d．c（CO）=c（H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒．其主要化學成分的結構簡式為：
下列有關該有機物敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C8H10NO2
B．該有機物是苯酚的同系物
C．其屬于α-氨基酸的同分異構體有3種
D．該有機物可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C5H10Cl2的有機分子中，所含有的甲基數(shù)不可能為（　�。�
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅的反應如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0，一定溫度下，恒容密閉容器中進行該反應，下列措施能增大正反應的反應速率的是（　�。�
A．分離出少量氮化硅B．降低溫度
C．充入氮氣D．充入氦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．液晶高分子材料應用廣泛．新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成線路如下：

（1）CH2=CH-CH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為CH2=CHCH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2OH+NaBr；
（2）化合物Ⅰ的同分異構體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應的化合物有多種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式任一種．
（3）下列關于化合物Ⅱ的說法正確的是CD（填字母）．
A．屬于烯烴                    B．能與FeCl3溶液反應呈紫色
C．一定條件下能發(fā)生加聚反應    D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（4）反應③的反應類型是取代反應．在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類似反應③的反應生成有機物Ⅴ．Ⅴ的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對一個有氣體參與的反應，下列能加快反應速率且不改變活化分子百分數(shù)的是（　�。�
A．定容容器中通入惰性氣體B．增大壓強
C．升溫D．加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．寫出下列物質的電子式：
（1）N2：，（2）H2O2：，
（3）NaOH：，（4）CO2：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況（約20℃，1atm）下氣體摩爾體積．

（1）甲組同學擬選用下列實驗裝置如圖1完成實驗：
①該組同學必須選用的裝置的連接順序是A接E、D接G、無接無（填接口字母，可不填滿）；
②實驗結束時，該組同學測量實驗中生成氫氣的體積？應注意：（填二點）待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平；
再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況下的體積．
（2）乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O計了如圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的二個作用是：使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；
②實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質量為m1 g，實驗后殘留固體的質量為m2 g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L/mol．

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