【題目】銅器久置,表面會(huì)生成一層綠色固體,為了解銅在空氣中的腐蝕情況,某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究.查閱相關(guān)資料后,猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽. 該小組同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱,至完全分解,觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色,C裝置中澄清石灰水變渾濁.
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中,加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍(lán)色.
③取少量上述藍(lán)色溶液加入試管中,浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)綠色固體中含有的元素是 .
(2)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是 .
(3)假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物,則其化學(xué)式可能是 , 加熱分解的化學(xué)方程式為 .
(4)上述實(shí)驗(yàn)步驟③中的反應(yīng)的離子方程式為 .
(5)實(shí)驗(yàn)裝置最后的干燥管的作用是 .
(6)如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào),能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> , 為什么? .
【答案】
(1)Cu、H、O、C
(2)CuO
(3)Cu2(OH)2CO3; Cu2(OH)2CO3 ?2CuO+H2O↑+CO2↑
(4)Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
(5)防止空氣中的CO2進(jìn)入廣口瓶
(6)不能;對(duì)調(diào)后無(wú)法說明反應(yīng)中有水生成
【解析】解:(1)無(wú)水硫酸銅能和水反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅晶體,綠色固體加熱,至完全分解,B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色,說明反應(yīng)有水生成,從而可確定物質(zhì)中含有氫、氧元素;C裝置中澄清石灰水變渾濁,說明生成了二氧化碳,可確定物質(zhì)中含有碳、氧元素;銅器上出現(xiàn)的固體,A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,則黑色固體可能是氧化銅,加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍(lán)色,說明黑色固體一定是氧化銅,原固體中含有銅、氧元素,所以綠色固體物質(zhì)中含有氫、碳、氧、銅;
所以答案是:Cu;C;H;O;(2)氧化銅為黑色固體,硫酸銅溶液為藍(lán)色溶液,取少量加熱后生成的黑色固體于試管中,加入稀硫酸,觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍(lán)色,則黑色固體為CuO,
所以答案是:CuO;(3)假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物,由組成元素和各元素的化合價(jià)可知該物質(zhì)應(yīng)是堿式鹽,其化合式為:Cu2(OH)2CO3,堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、二氧化碳、水,反應(yīng)的方程式為:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O↑+CO2↑,
所以答案是:Cu2(OH)2CO3;Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O↑+CO2↑;(4)步驟③中Fe與銅離子反應(yīng)生成Cu和亞鐵離子,其反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;
所以答案是:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;(5)裝置C是檢驗(yàn)二氧化碳的,要避免空氣中的二氧化碳進(jìn)入C,而產(chǎn)生干擾,所以實(shí)驗(yàn)裝置最后的干燥管的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入廣口瓶,
所以答案是:防止空氣中的CO2進(jìn)入廣口瓶;(6)如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào),氣體通過C會(huì)帶出水蒸氣,不能確定加熱綠色固體是否有水生成,
所以答案是:不能;對(duì)調(diào)后無(wú)法說明反應(yīng)中有水生成.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
A.燒堿—NaOHB.明礬—Al2(SO4)3C.石膏—CaCO3D.純堿—Na2SO4
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【題目】下列變化中,需要加入還原劑才能發(fā)生的是( )
A. Cl→Cl2 B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D. KMnO4→MnO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了配制NH 的濃度與Cl﹣的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( ) ①適量的HCl; ②適量的NaCl; ③適量的氨水; ④適量的NaOH.
A.①②
B.③
C.③④
D.④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖),一定沒有沉淀生成的是
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 | Ka=3.0×10﹣8 |
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液: a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列的順序是(用編號(hào)填寫).
(2)常溫下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是(填字母).
A.c(H+)
B.
C.c(H+)c(OH﹣)
D.
E.
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式: .
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=(填準(zhǔn)確數(shù)值).
(5)25℃時(shí),將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為 .
(6)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù).
(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式: ①c(OH﹣)=2c(H2CO3)+ .
②c(H+)+c(Na+)= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2000年一家制藥公司首次在網(wǎng)站上懸賞下列化合物的合成路線,懸賞金額為$100000.該化合物的結(jié)構(gòu)如圖1:試回答下列問題:
(1)上述結(jié)構(gòu)式中Et表示乙基,該分子的化學(xué)式為 . 有機(jī)物歸類時(shí),母體優(yōu)先順序?yàn)轷ィ舅幔救ɑ蛲敬嫉龋瑒t該分子所屬類別是 .
(2)解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問題的手段之一是核磁共振.圖2是計(jì)算機(jī)軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖.氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境(原子之間相互作用)不同,其峰線在核磁共振譜圖中就處于不同的位置;化學(xué)環(huán)境相同的氫原子越多,峰線的強(qiáng)度(高度)越大. 試參考該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析譜圖:該分子中共有種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;譜線最高者表示有個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子;譜線最低者表示有個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和的原子核對(duì)撞,獲得一種質(zhì)子數(shù)為118,質(zhì)量數(shù)為293的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為
A.57B.118C.175D.293
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