【題目】甲、乙、丙均為化合物,其中甲為淡黃色的固體,乙常溫下為無色無味液體,丙為常見的無色無味氣體,它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知D為黃綠色氣體,按要求回答下列問題:

(1)甲物質(zhì)為____________(填化學(xué)式)

(2)乙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,丙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,其褪色原因是____________(結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式描述原因)。

(4)D可用于制取“84”消毒液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,也可用于工業(yè)上制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,但漂白粉保存不當(dāng)易變質(zhì),變質(zhì)時涉及到的化學(xué)方程式為____________。

【答案】Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO、 HClO有漂白性 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2

【解析】

甲、乙、丙均為化合物,甲為淡黃色的固體,乙常溫下為無色無味液體,丙為常見的無色無味氣體,甲能既能與乙反應(yīng)也能與丙反應(yīng),可知甲為Na2O2,乙為H2O,丙為CO2,則ANaOH,BO2,CNa2CO3D為黃綠色氣體,則DCl2,D(Cl2)A(NaOH)反應(yīng)生成NaCl、NaClOF的溶液能與丙(CO2)反應(yīng)CI,則FNaClO、ENaClIHClO,GC(Na2CO3)反應(yīng)得到E(NaCl)與丙(CO2),則GHCl,據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析可知:甲為Na2O2,乙為H2O,丙為CO2,ANaOHBO2,CNa2CO3DCl2,ENaCl,FNaClO,GHCl,IHClO。

(1)甲是過氧化鈉,化學(xué)式為Na2O2;

(2)甲為Na2O2,乙為H2O,丙為CO2,Na2O2H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOHO2,反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;Na2O2CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3O2,反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;

(3)DCl2,氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生HClHClO,反應(yīng)方程式為:Cl2+H2O=HCl+HClO ,產(chǎn)生的HClO由于有強氧化性而具有漂白性,能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o色,所以氯氣能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色;

(4)Cl2NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,得到的溶液為NaCl、NaClO的混合物,即為“84”消毒液,有效成分為NaClO;氯氣與石灰乳發(fā)生反應(yīng)制取漂白粉,反應(yīng)為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分為Ca(ClO)2,由于酸性H2CO3>HClO,所以漂白粉在空中中露置,會發(fā)生反應(yīng):Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定,光照易分解:2HClO2HCl+O2,導(dǎo)致漂白粉失效,所以漂白粉要密封保存在冷暗處。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第二代復(fù)合火箭推進(jìn)劑發(fā)生的反應(yīng)可表示為:①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O;②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ(Q>0)。完成下列填空:

(1)書寫H2O的電子式____________________,Cl原子核外有______種不同能量的電子。

(2)上述物質(zhì)所形成的晶體中,只包含一種微粒間作用力的是________(填序號)。

a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4

(3)N2和O2都能與H2反應(yīng),但二者反應(yīng)條件差異較大,分析可能原因:①從分子斷鍵角度看,N2分子更難斷鍵,原因是_________________________________;②從原子成鍵角度看,O原子更易與H原子結(jié)合,原因是______________________________________________

(4)反應(yīng)①中,氧化產(chǎn)物是_______;生成1molN2時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移_______NA電子。銨鹽都易分解,NH4Cl、NH4HCO4等受熱分解得到NH3和相應(yīng)的酸,而NH4NO3等銨鹽和NH4ClO4分解相似,一般無法得到對應(yīng)酸,且產(chǎn)物可能為N2或NO等物質(zhì)。請分析不同銨鹽受熱分解產(chǎn)物存在差異的可能原因:__________

(5)下列能量變化示意圖可與反應(yīng)②中所體現(xiàn)的能量關(guān)系匹配的是________(填序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表,甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(  )

A.金屬性:甲>>

B.原子半徑:辛>>

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今年為門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。門捷列夫預(yù)言了很多未知元素,鍺是其中一種,工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為GeS2)制取高純度鍺,其工藝流程如圖所示。請回答:

1)鍺在元素周期表中的位置是__________。

2800℃,在N2氛圍中使精硫鍺礦升華的目的是______________。

3)酸浸時Ge、S元素均被氧化到最高價態(tài),寫出該反應(yīng)的離子方程式____。酸浸時溫度不能過高的原因是_____

4GeCl4易水解生成GeO2·nH2O,此過程化學(xué)方程式為_____。溫度對GeCl4水解率的影響如圖所示,為提高水解率,實驗時可采取的措施為______(填序號)。

A.冰水浴

B.冰鹽水浴

C49℃水浴

5)請判斷25℃時0.1mol·L-1NaHGeO3溶液pH________(填7,理由是____(已知25℃時,H2GeO3Ka1=1.7×10-9,Ka2=1.9×10-13)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某金屬氯化物MCl2 28.5 g,含有0.6 mol Cl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為____________,金屬M的名稱為____________

(2)11.1 g CaCl2所含氯離子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下約__________L O3所含氧原子數(shù)相等。(計算結(jié)果保留一位小數(shù)點)

(3)a g SO2b個原子,則阿伏加德羅常數(shù)為__________(用含a、b的公式表示)。

(4)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L,則 28 g該氣體所含有的分子數(shù)為____________。

(5)3.6 g水含有相同氧原子數(shù)目的硫酸的質(zhì)量為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡: K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO42- (aq),不同溫度下,K的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是

A. 向該體系中分別加入飽和NaOH溶液和飽和碳酸鈉溶液,沉淀溶解平衡均向右移動

B. 分析可知T1T2T3

C. 升高溫度,溶浸速率增大,平衡向右移動

D. 該物質(zhì)的Kspc2(Ca2)·c2(K)·c(Mg2)·c4(SO42-)/c(K2SO4·MgSO4·2CaSO4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的 A 置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。不能判斷該分解 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.v (B)2v (C)B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氣體 B 的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語的表述正確的是

A. 鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng):4OH--4e-=2H2O +O2

B. NaCl形成離子鍵的過程:

C. NaHCO3的水解平衡:HCO3-+H2O H3O++CO32-

D. 實驗室制乙炔的反應(yīng):CaC2+H2O →CaO+C2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為_____極,電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)(“氧化”或“還原”).電極反應(yīng)式為_____,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_____銀為_____極,電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)(“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式是_____,銀片上觀察到的現(xiàn)象是_____

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