【題目】第二代復(fù)合火箭推進(jìn)劑發(fā)生的反應(yīng)可表示為：①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ（Q>0）。完成下列填空：

（1）書寫H2O的電子式____________________，Cl原子核外有______種不同能量的電子。

（2）上述物質(zhì)所形成的晶體中，只包含一種微粒間作用力的是________（填序號(hào)）。

a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4

（3）N2和O2都能與H2反應(yīng)，但二者反應(yīng)條件差異較大，分析可能原因：①從分子斷鍵角度看，N2分子更難斷鍵，原因是_________________________________；②從原子成鍵角度看，O原子更易與H原子結(jié)合，原因是______________________________________________。

（4）反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物是_______；生成1molN2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移_______NA電子。銨鹽都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受熱分解得到NH3和相應(yīng)的酸，而NH4NO3等銨鹽和NH4ClO4分解相似，一般無法得到對(duì)應(yīng)酸，且產(chǎn)物可能為N2或NO等物質(zhì)。請(qǐng)分析不同銨鹽受熱分解產(chǎn)物存在差異的可能原因：__________。

（5）下列能量變化示意圖可與反應(yīng)②中所體現(xiàn)的能量關(guān)系匹配的是________（填序號(hào)）。

【答案】 5 b N2分子中存在三鍵，鍵能很大 O原子半徑更小，吸引電子的能力更強(qiáng) N2和O2 14 形成銨鹽的酸的特性不同 B

【解析】

(1)水為共價(jià)化合物形成共價(jià)鍵，氯原子核外17個(gè)電子，有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，不同能量的電子利用電子排布式判斷；

(2)晶體中存在微粒間作用力主要有化學(xué)鍵、分子間作用力；

(3)氮?dú)夥肿又行纬傻I，鍵能大不容易破壞，性質(zhì)穩(wěn)定，氧原子原子半徑小于氮原子，吸引電子能力強(qiáng)；

(4)反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的失電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，結(jié)合電子守恒計(jì)算電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，銨鹽分解生成的酸的穩(wěn)定性不同，反應(yīng)得到產(chǎn)物不同；

(5)反應(yīng)②4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)+QkJ(Q＞0)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放出的能量是生成物總能量﹣反應(yīng)物總能量。

(1)水為共價(jià)化合物，電子式為：，氯原子電子排布式為1s22s22p63s23p5，原子核外有5種不同能量的電子；

(2)a．N2存在的微粒間作用力為共價(jià)鍵、分子間作用力，故a不符合；

b．Al2O3 是離子化合物，存在離子鍵，只包含一種微粒間作用力，故b符合；

c．H2O微粒間存在分子間作用力、共價(jià)鍵，故c不符合；

d．NH4ClO4存在離子鍵、共價(jià)鍵，故d不符合；

故答案為b；

(3)N2和O2都能與H2反應(yīng)，但二者反應(yīng)條件差異較大，分析可能原因：①從分子斷鍵角度看，N2分子更難斷鍵，原因是氮?dú)夥肿又泻腥I，鍵能大，②從原子成鍵角度看，O原子更易與H原子結(jié)合，原因是氧原子半徑小吸引電子的能力強(qiáng)；

(4)①2NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)﹣3價(jià)升高為0價(jià)，氧元素化合價(jià)﹣2價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物是N2、O2，生成1molN2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為14mol；形成銨鹽的酸的特性不同，導(dǎo)致不同酸的銨鹽分解產(chǎn)物存在差異。

(5)反應(yīng)②4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)+QkJ(Q＞0)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物；

A．是吸熱反應(yīng)不符合，故A錯(cuò)誤；

B．能量變化表示為反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C．反應(yīng)放出的熱量生成物總能量﹣反應(yīng)物總能量，圖象不符合，故C錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)能量變化為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置的一部分。下列說法中不正確的是

A. a極應(yīng)與X連接

B. N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) O2時(shí)，則a電極增重64 g

C. 不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.含有1mol原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L

B.25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C.1 mol/L的Na2SO4溶液含Na+數(shù)為2 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3是重要的化工原料，工業(yè)上采用NH3、CO2、NaCl為原料來制備。某興趣小組用NH4HCO3固體替換NH3和CO2，按照下列流程在實(shí)驗(yàn)室模擬制備Na2CO3。

完成下列填空：

（1）步驟1中，為控制反應(yīng)溫度在30～35℃，應(yīng)選用的加熱方式是_______________；實(shí)驗(yàn)前NH4HCO3固體須在____________里（填儀器名稱）磨成粉末，且加入時(shí)要不斷攪拌，這些操作的目的是_____________________________________________________________。

（2）步驟3中，使用飽和NaHCO3溶液洗滌白色固體的原因是____________________________。

（3）步驟4中，恒溫爐內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為______________________________（書寫化學(xué)方程式）。

為檢驗(yàn)產(chǎn)品純度，該小組按如下流程操作：

（4）判斷操作II中滴加Ba(OH)2溶液是否過量的方法是___________________________________。

（5）若樣品中雜質(zhì)不與Ba(OH)2反應(yīng)，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）。

（6）若樣品中所含雜質(zhì)是NaHCO3、NaCl中的一種或兩種，①如何確定樣品中是否含有NaCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案_________________________________________________________________。

②有同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)就可以判斷出樣品中一定含有NaCl，無需再實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)，判斷的理由是____________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)計(jì)如圖裝置研究電化學(xué)反應(yīng)，a、b可用導(dǎo)線連接。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. a、b不連接時(shí)，鐵片上有氣泡產(chǎn)生

B. a、b連接時(shí)，銅片上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e→H2↑

C. a、b連接時(shí)，溶液中產(chǎn)生電子的定向移動(dòng)

D. 無論a和b是否連接，鐵片上都會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常溫下：Ksp(CuS)＝1.27×10－36，Ksp(PbS)＝9.04×10－29；

③溶液中離子濃度≤1.0×10－5mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外，還有________ (填化學(xué)式)。

(2)“浸出”時(shí)，Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)“還原”時(shí)，被Sb還原的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。

(4)常溫下，“除銅、鉛”時(shí)，Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全，此時(shí)溶液中的c(S2－)不低于_____；所加Na2S也不宜過多，其原因?yàn)?/span>_________________________________。

(5)“除砷”時(shí)有H3PO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(6)“電解”時(shí)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述一定正確的是

A. C、D兩元素形成的化合物的原子個(gè)數(shù)比為1:2

B. C、E形成的化合物的水溶液呈堿性

C. 簡(jiǎn)單離子半徑：D> C> B

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：E>A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A．有機(jī)物A的分子式為C8H18

B．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3－三甲基戊烷

C．有機(jī)物A的一氯代物只有4種

D．B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種的名稱為3,4,4－三甲基－2－戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：

(1)甲物質(zhì)為____________(填化學(xué)式)。

(2)乙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，丙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是____________（結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式描述原因）。

(4)D可用于制取“84”消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，也可用于工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，但漂白粉保存不當(dāng)易變質(zhì)，變質(zhì)時(shí)涉及到的化學(xué)方程式為____________。

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