【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是( )
A. 氯化鐵溶液中滴加稀氨水制備氫氧化鐵膠體
B. 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水
D. 用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配位化合物的數(shù)量巨大,組成和結(jié)構(gòu)形形色色,豐富多彩。請(qǐng)指出配合物 [Cu(H2O)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)
A.Cu2+、H2O、+2、4 B.Cu+、H2O、+1、4
C.Cu2+、OH-、+2、2 D.Cu2+、H2O、+2、2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵
B. F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)
C. 氯元素含氧酸酸性 HClO > HClO2
D. 只要是離子化合物,其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)有廣闊的海岸線,海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為 65 mg/L,從海 水中提取溴的工業(yè)流程如下:
(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是:_____。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2,利用了溴的________。
A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):_____
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出 溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式:________。由此反應(yīng)可知, 除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。
(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是________。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A. 分液漏斗可用于分離苯和水,且苯層由分液漏斗的下口流出
B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體
C. 用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰為黃色,則該溶液中一定有鈉元素,沒有鉀元素
D. 配制硫酸溶液時(shí),可先在容量瓶中加入一定體積的濃硫酸,再在攪拌下慢慢加入水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理___________?并說(shuō)明理由:________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置B中所裝藥品為_____________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________________________。
(4)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3,觀察到C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀物生成。離子方程式為____________________(假設(shè)所通氣體是過(guò)量的)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列說(shuō)法不正確的是
A. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2OH-+2Cu
B. 放電時(shí),電子透過(guò)固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)
C. 通空氣時(shí),銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 實(shí)驗(yàn)裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z
B. 容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 平衡時(shí),體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的1.8倍
D. 平衡時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)為50%
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