Question

常溫下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示．
（1）“0”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電

 

（2）醋酸的電離度由大到小的順序：

 

（3）溶液中的[H⁺]由大到小的順序：

 

（4）假設(shè)常溫下醋酸的電離常數(shù)為Ka mol?L^-1，b點(diǎn)醋酸的濃度為C mol?L^-1，則b點(diǎn)c（H⁺）為

 

（5）用水稀釋0.1mol?L^-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

 

A．氨水電離度a    B．溶液的pH值     C．c（H⁺）     D．c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
（2）相同溫度下的同一弱電解質(zhì)溶液中，濃度越大其電離程度越�。�
（3）溶液中離子濃度與導(dǎo)電能力成正比；
（4）b點(diǎn)c（H⁺）=

Ka．C

；
（5）加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c（OH^-）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變．

解答： 解：（1）冰醋酸屬于分子晶體，冰醋酸中只存在分子，不存在只有移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，故答案為：冰醋酸中無(wú)自由移動(dòng)的離子；
（2）相同溫度下的同一弱電解質(zhì)溶液中，濃度越大其電離程度越小，即加入水的體積越大，醋酸電離程度越大，根據(jù)圖象知，醋酸電離程度大小順序是c＞b＞a，故答案為：c＞b＞a；
（3）醋酸溶液中氫離子濃度越大，醋酸導(dǎo)電能力越大，根據(jù)圖象知，氫離子濃度大小順序是b＞c＞a，故答案為：b＞c＞a；
（4）電離平衡常數(shù)Ka=

c(H+)．c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

，所以b點(diǎn)c（H⁺）=

Ka．C

mol/L，故答案為：

Ka．C

mol/L；
（5）加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，則一水合氨電離度增大，一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中溶液中c（OH^-）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c（H⁺）增大，溶液的pH減小，故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、溶液導(dǎo)電能力大小影響因素、弱電解質(zhì)電離程度與濃度的關(guān)系即可解答，注意溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．