【題目】以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖:
已知:溴的沸點為59 ℃,微溶于水,有毒性。請回答:
(1)某同學(xué)利用左下圖裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實驗,當(dāng)進(jìn)行步驟①時,應(yīng)關(guān)閉活塞_______,打開活塞____________。
(2)步驟②中可根據(jù)____________________________現(xiàn)象,簡單判斷熱空氣的流速。
(3)步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是___________________________。
(4)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。
(5)步驟⑤用右上圖裝置進(jìn)行蒸餾,蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計,安裝其位置時應(yīng)注意_____,裝置C中直接加熱不合理,應(yīng)改為______,蒸餾時冷凝水應(yīng)從______端進(jìn)入(填“e”或“f”),圖中E、F的作用是________________、__________________。
【答案】bd acA裝置中直玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢B中橙色剛好褪去富集溴元素溫度計水銀球位于支管口稍下的位置水浴加熱f吸收Br2蒸氣防止污染空氣
【解析】
濃縮海水中加入氯氣氧化溴離子得到溴水的混合物,利用熱的空氣吹出溴單質(zhì),得到粗溴,通入二氧化硫吸收溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫,再通入氯氣氧化溴離子得到溴與水的溶液,最后蒸餾得到液溴,則
(1)進(jìn)行步驟①的目的是通入氯氣氧化溴離子,且能使氯氣通入和濃縮海水中的溴離子反應(yīng),剩余氯氣進(jìn)行尾氣吸收,應(yīng)關(guān)閉bd,打開ac,進(jìn)行反應(yīng)和尾氣處理;
(2)步驟②是利用溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì),關(guān)閉ac,打開bd,通入熱空氣把生成的溴單質(zhì)趕出到裝置B,和通入的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,依據(jù)氣泡冒出的個數(shù)判斷熱空氣的流速,A裝置中直玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象,簡單判斷熱空氣的流速;
(3)步驟③中是二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫和硫酸,簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是溴水溶液的橙色變化為無色,溴水褪色;
(4)海水中溴元素較少,從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”過程中,目的是增大溴單質(zhì)的濃度,富集溴元素;
(5)蒸餾裝置中溫度計是測定餾出成分的溫度,蒸餾燒瓶中安裝溫度計,安裝其位置時應(yīng)使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處,燒瓶加熱面積較大,為均勻加熱應(yīng)隔著石棉網(wǎng)加熱進(jìn)行,為提供穩(wěn)定的溫度,避免溫度過高,裝置C應(yīng)改為水浴加熱,冷凝裝置中的水流是逆流,冷凝水應(yīng)從f進(jìn)e出,裝置E是冷凝溴蒸氣得到液溴,裝置F中的氫氧化鈉溶液吸收溴蒸氣,防止污染空氣。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列生產(chǎn)生活中的問題,與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( )
A.工廠中的靜電除塵裝置B.涂料、墨水的制造
C.大氣污染的長期性D.豆腐的制作
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Zn、Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案.請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目:
(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷,實驗中除選擇大小相同的金屬片外,還需要控制________、________相同;若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性,該試劑________.
(2)①若用Zn、Cu作電極設(shè)計成原電池,并能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流,以確定Zn、Cu的活動性.試在下面方框中畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液_______.
②上述裝置中正極反應(yīng)式為 ________.
③某小組同學(xué)采用Zn、Fe作為電極,只用一個原電池證明三種金屬的活動性,則電解質(zhì)溶液最好選用________.
A.0.5molL﹣1氯化亞鐵溶液
B.0.5molL﹣1氯化銅溶液
C.0.5molL﹣1鹽酸
D.0.5molL﹣1氯化亞鐵和0.5molL﹣1氯化銅混合溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學(xué)式)。
(2)CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
(3)寫出H2CO3的第二步電離方程式:_____________。
(4)寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(5)將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,已知下列物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式為:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1。
在此條件下,下列敘述正確的是
A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=+75.5kJ·mol-1
B. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=-1283.5kJ.mol-1
C. 1molH2(g)和3molCH4(g)燃燒共放熱2956kJ.mol-1
D. 相同質(zhì)量的H2和CH4充分燃燒時,H2放出的熱量約等于CH4放出的熱量的2.57倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g) Z(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.3 mol Z。下列說法正確的是
A. 若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
B. 將容器體積變?yōu)?/span>20 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>
C. 以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)
D. 若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH >0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物由碳、氫、氧三種元素組成,其紅外光譜圖只有C—H鍵、O—H鍵、C—O鍵的振動吸收,該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量是60,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是
A. CH3CH2OCH3 B. CH3CH(OH)CH3 C. CH3CH2CH2CH2OH D. CH3COOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對分子質(zhì)量為78;卮鹣铝袉栴}:
(1)A的電子式_______,B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________。
(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象________________。
(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________,反應(yīng)類型:________。
(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量________(填A(yù)>B、A<B或A=B”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是( )
A.鐵、四氧化三鐵、冰水混合物B.氯氣、碳酸鈉、漂白粉
C.水銀、空氣、干冰D.二氧化硫、水蒸氣、鹽酸
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