【題目】與如圖圖像有關(guān)的敘述，正確的是（ ）

A.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

B.表示的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)+241.8kJ

C.表示1molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量

D.表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ

【答案】B

【解析】

由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，且生成氣態(tài)水。

A．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) +483.6kJ，

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molH2O(g)的能量，2molH2O(g)的能量低于2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) 483.6kJ，故表示的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)+241.8kJ，故B正確；

C．圖中表示2molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ熱量，則1molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ熱量，故C錯(cuò)誤；

D．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) +483.6kJ，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molH2O(g)的能量，能量多483.6kJ，不能表示2molH2(g)與2mol氣態(tài)水的能量關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某一溴代烷與濃NaOH的醇溶液共熱時(shí)產(chǎn)生3種沸點(diǎn)不同的消去產(chǎn)物，該一溴代烷至少應(yīng)含有________個(gè)碳原子，其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為____________。

Ⅱ.某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或者“不是”)；

Ⅲ.有機(jī)物A分子式為C3H6O2，把它進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象如下：

NaOH溶液

銀氨溶液

新制Cu(OH)2

金屬鈉

A

發(fā)生水解反應(yīng)

有銀鏡反應(yīng)

有紅色沉淀

不反應(yīng)

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答下列問題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制100mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液；

②用_______（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為______；

④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：

（1）用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：______。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用______（填序號(hào)）的量筒。

A．100mL B．200mL C．500mL

讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意______。

（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=______，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】誤服鉈鹽會(huì)導(dǎo)致人體急性中毒，普魯士藍(lán)[KFe2(CN)6]可用作鉈鹽的解毒劑。

（1）Fe3+的價(jià)電子軌道表示式為___，與N同周期的主族元素中，第一電離能比N大的元素有___種。

（2）普魯士藍(lán)與硫酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為___，分子的立體構(gòu)型是___，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___。

（3）普魯士藍(lán)中的化學(xué)鍵不含有___(填字母)。

a.離子鍵

b.共價(jià)鍵

C.配位鍵

d.金屬鍵

（4）已知FexCy的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為___，鐵原子的配位數(shù)是___。

（5）如圖為K2S的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是ρg·cm-3，試計(jì)算K+與S2-的最短距離為___nm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2E（g）F（g）+xG（g） △H<0若起始時(shí)E的濃度為amol·L-1，F、G的濃度均為0，達(dá)到平衡時(shí)E的濃度為0.5amol·L-1。若起始時(shí)E的濃度為2amol·L-1，F、G的濃度均為0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A. 升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B. 若x=1，容器的容積保持不變，則新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

C. 若x=2，容器的容積保持不變，則新平衡下F的平衡濃度大于0.5amol·L-1

D. 若x=2，容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，則新平衡下E的物質(zhì)的量為amol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是( )

A.常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)等于2NA

B.標(biāo)況下1molH2O的體積為22.4L

C.1mol Fe與足量鹽酸充分反應(yīng)失去電子數(shù)為3NA

D.1L 1mol·L-1K2CO3溶液中所含K+個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC將合成化學(xué)元素第115號(hào)（Mc）提名為化學(xué)新元素，Mc的原子核最外層電子數(shù)是5，下列說法不正確的（ ）

A. Mc的原子核外有115個(gè)電子

B. Mc與N元素屬于同一主族

C. Mc在同主族元素中金屬性最強(qiáng)

D. 中子數(shù)為173的Mc核素符號(hào)是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。試回答下列問題：

（1）儀器A的名稱__________________________

（2）實(shí)驗(yàn)過程中下列操作正確是______________(填字母)。

A.用溫度計(jì)小心攪拌

B.分多次加入氫氧化鈉溶液

C.只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱

D.用套在溫度計(jì)上的A輕輕地上下攪動(dòng)

（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__________ (結(jié)果保留一位小數(shù))。

（4）以下操作，會(huì)使測(cè)得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

①量取稀鹽酸時(shí)俯視量筒讀數(shù)，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)_______________ 。

②在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸直接測(cè)定堿的溫度，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)_______________。

③若用等濃度的醋酸與 NaOH 溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱ΔH會(huì) __________，其原因是____________________________________________________________________________。

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