【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說法正確的是( )

A.常溫常壓下,11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)等于2NA

B.標況下1molH2O的體積為22.4L

C.1mol Fe與足量鹽酸充分反應失去電子數(shù)為3NA

D.1L 1mol·L-1K2CO3溶液中所含K+個數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】

A. 由于不是標準狀況,無法計算甲烷的物質的量,A項錯誤;

B. 標準狀況下,水不是氣體,則1mol H2O的體積不是22.4LB項錯誤;

C. 由于Fe與鹽酸反應生成Fe2+,則1mol Fe與足量鹽酸充分反應失去電子數(shù)為2NA,C項錯誤;

D. 1L 1mol·L-1K2CO3溶液中,鉀離子的濃度為2mol·L-1,則,則K+個數(shù)為2NA,D項正確;

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下向某濃度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液,無氣體逸出,溶液pH變化如圖所示,下列關系正確的是

A.a:c(H)c(Cl)c(ClO)

B.b:c(Cl)c(SO42)0.005mol·L1

C.c:c(Na+)2c(HSO3)+2c(SO32)+2c(SO42)

D.d:c(Na+)c(Cl)+2c(SO32)+2c(SO42)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利尿酸在北京2008年奧運會上被禁用,它是一種興奮劑,其結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是

A.該有機物分子式為C13H16O4Cl2

B.1 mol利尿酸能與6 mol H2發(fā)生加成反應

C.利尿酸能使溴水褪色

D.利尿酸能與不能與NaOH溶液發(fā)生反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】與如圖圖像有關的敘述,正確的是(

A.H2O(g)的能量低于H2(g)O2(g)的能量之和

B.表示的熱化學方程式為:H2(g)+O2(g)=H2O(g)+241.8kJ

C.表示1molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量

D.表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分,方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等,應用廣泛,環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖:

+H2O

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:

相對分子質量

密度/gcm-3

沸點/

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

.合成反應:

a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

.分離提純:

反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題:

(1)裝置b的名稱是__________________。

(2)加入碎瓷片的作用是_____________;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是___________(填字母)。

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應該從分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)

(4)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有_______(填正確答案標號)

A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下:

H2(g)+I2(?)2HI(g)H=-9.48kJmol-1

H2(g)+I2(?)2HI(g)H=+26.48kJmol-1

下列判斷不正確的是(  )

A.中的I2為氣態(tài),中的I2為固態(tài)

B.的反應物總能量比的反應總能量低

C.1mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ

D.反應的產(chǎn)物比反應的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為:①v(A)=0.45 mol·L1·s1、v(B)=0.6 mol·L1·s1、v(C)=0.4 mol·L1·s1v(D)=0.45 mol·L1·s1,該反應進行的快慢順序為

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高溫下,Fe2O3H2反應可轉化為Fe3O4,方程式為3Fe2O3H22Fe3O4H2O。下列說法正確的是(  )

A.Fe2O3俗名磁性氧化鐵

B.該反應條件下H2的還原性強于Fe3O4的還原性

C.每消耗160 g Fe2O3,反應中轉移2×6.02×1023個電子

D.Fe3O4可由FeH2O在常溫下反應制得

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗,回答下列問題:

實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體按右圖裝置進行制取。

A B C D E

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O,38-60℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3NaCl。

(1)50%雙氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要_____(填儀器名稱);裝置C的作用是_____________________。

(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學方程式______________________________________

(3)裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為____________________________ 。反應后的溶液中陰離子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外還可能含有的一種陰離子是_________,檢驗該離子的方法是___________________________。

(4)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓,55℃蒸發(fā)結晶;②______________;____________________________;得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴,可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是______________;

實驗Ⅱ:樣品雜質分析與純度測定

(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗:

準確稱一定質量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。

25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。

①確認滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。

②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為______________mol(用含cV的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案