【題目】在25 ℃、101 kPa條件下,將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中,使其完全燃燒,干燥后,恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。
(1)若剩余氣體的體積是15 L,則原CO和H2的混合氣體中V(CO)=________ L,V(H2)=________ L。
(2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)=________。
(3)若剩余氣體的體積為a L,則a的取值范圍是________。
【答案】5510<a<20
【解析】
試題(1)設(shè)一氧化碳的體積為x,則氫氣的體積為10-x,根據(jù)化學(xué)方程式
2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O
2 1 2 2 1
X 0.5x x 10-x (10-x)/2
依題意,x+15-0.5x-(10-x)/2=15,則x=5升,所以氫氣的體積為10-5=5升;
(2)依題意,x+15-0.5x-(10-x)/2=a,x=a-10,則氫氣的體積為10-(a-10)=20-a,所以二者的體積比為(a-10):(20-a)。(3)一氧化碳的體積應(yīng)該大于0,所以a-10>0,則a>10,氫氣的體積應(yīng)大于0,所以20-a>0,所以有a<20,所以10<a<20。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol L-1的NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的-pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-) B. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O
C. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-3 D. pH=7時(shí),兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米銅是一種性能優(yōu)異的超導(dǎo)材料,以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。
(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S,其原理如圖2所示,該反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(2)從輝銅礦中浸取銅元素時(shí),可用FeCl3溶液作浸取劑。
①反應(yīng):Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______;浸取時(shí),在有氧環(huán)境下可維持Fe2+較高濃度,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時(shí),銅元素浸取率的變化如圖3 所示,未洗硫時(shí)銅元素浸取率較低,其原因是_____________________。
(3)“萃取”時(shí),兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖4 所示,當(dāng)pH>1.7時(shí),pH越大,金屬離子萃取率越低,其中Fe2+萃取率降低的原因是_________________。
(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時(shí),該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_______________。
(5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水,靜置,再經(jīng)過濾、_____、干燥、_____等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷中混有乙烯,欲除乙烯得到純凈的甲烷,可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶
A.澄清石灰水,濃H2SO4B.溴水,NaOH溶液,濃H2SO4
C.酸性高錳酸鉀溶液,濃H2SO4D.濃H2SO4,酸性高錳酸鉀溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)最后能產(chǎn)生沉淀的是( )
A.向AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液
B.向NaAlO2溶液中加過量的鹽酸
C.向AlCl3溶液中通入過量的CO2
D.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種方法改變起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是( )
A. 4molA+2molB
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB
D. 3molC+1molD
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】混合動(dòng)力車在剎車和下坡時(shí)處于充電狀態(tài);上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供輔助推動(dòng)力,降低了汽油的消耗。該車一般使用的是鎳氫電池采用鎳的化合物和儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為兩電極材料,堿液(主要為KOH)電解液。鎳氫電池充放電原理如圖,其總反應(yīng)式為:H2+2NiOOH = 2Ni(OH)2 下列有關(guān)判斷正確的是( )
A. 在上坡或加速時(shí),溶液中的K+向甲電極遷移
B. 在剎車和下坡時(shí),甲電極的電極反應(yīng)式為:2 H2O+2e- H2↑+2OH-
C. 在上坡或加速時(shí),乙電極周圍溶液的pH將減小
D. 在剎車和下坡時(shí),乙電極增重
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