【題目】下列物質(zhì)不能用單質(zhì)直接化合而制得的是( )
A.Na2O2B.FeCl3C.NO2D.SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,下圖是鎂—次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O===Cl-+Mg(OH)2↓,下列說法不正確的是( )
A. 惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 鎂電極是該電池的負(fù)極
C. 正極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-===Cl-+2OH-
D. 進(jìn)料口加入NaClO溶液,出口流出的為NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.含有非金屬元素的化合物一定是共價(jià)化合物
B.含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C.含有金屬元素的化合物可以是共價(jià)化合物
D.離子化合物一定含有金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol;
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。
(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中,均分別充入1molCO 和2mo1H2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示,其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號(hào))。
②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。
③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器___________。(填序號(hào),下同);平衡常數(shù)最小的是容器_____________。
(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物,達(dá)到平衡后氣體中與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。
a.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸面積,減少尾氣中CO的含量
b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí),還原效率不高
c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時(shí),600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
d.CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0
(4)工業(yè)廢水中含有甲醛,該廠降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示,則X表示的粒子是_____,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1,N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ。
(2)25℃時(shí),pH=5的CH3COOH溶液中,由水電離出的氫離子濃度c(H+)=____ kJ·mol-1;若加入少量NaOH固體,則溶液中_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。
②當(dāng)pH =7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。
③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用H2還原鐵的氧化物并確定其組成的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫化物等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液可吸收少量氧氣)。
回答下列問題:
(1)裝置Q(啟普發(fā)生器)用于制備H2,還可用于_____(填字母,下同)。
A.生石灰與濃氨水制NH3 B.過氧化鈉與水制O2
C.硫化鐵固體與稀硝酸制H2S D.大理石與稀鹽酸制CO2
(2)①②③中依次盛裝的試劑為__________________。
A.KMnO4酸性溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B.焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4、KMnO4酸性溶液
C. KMnO4酸性溶液、焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4
KMnO4酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)“加熱管式爐”和“打開活塞K”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是__________,在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________。
(4)反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是___________,其處理方法是___________。
(5)結(jié)束反應(yīng)時(shí),應(yīng)該___________,待裝置冷卻后稱量并記錄相應(yīng)數(shù)據(jù)。
(6)假設(shè)反應(yīng)完全后瓷舟中的固體只有Fe單質(zhì),實(shí)驗(yàn)中測得了下列數(shù)據(jù): ①瓷舟的質(zhì)量為30.4g;②瓷舟和FexOy的總質(zhì)量為42.0g;③反應(yīng)前U形管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量為98.4g;④反應(yīng)后U形管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量為102.0g。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算并確定該鐵的氧化物的化學(xué)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25 ℃、101 kPa條件下,將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中,使其完全燃燒,干燥后,恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。
(1)若剩余氣體的體積是15 L,則原CO和H2的混合氣體中V(CO)=________ L,V(H2)=________ L。
(2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)=________。
(3)若剩余氣體的體積為a L,則a的取值范圍是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從下表的陰、陽離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成三種電解質(zhì)(每種離子只能選用一次),用惰性電極對(duì)每種電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解;卮鹣铝袉栴}:
陽離子 | H+、Na+、Ag+ |
陰離子 | Cl-、SO42-、NO3- |
(1)若陰極放出氫氣,陽極放出氧氣,且電解后溶液的pH變小,則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是___________,陰極的電極反應(yīng)式為___________。
(2)若陰極析出金屬,陽極放出氧氣,則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是___________,陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________________。
(3)用如圖所示裝置電解第三種電解質(zhì)M的飽和溶液,寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 由圖甲可知,a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大
B. 乙表示在相同的密閉容器中,不同溫度下的反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH>0
C. 丙表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線
D. 根據(jù)圖丁,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3~4
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