Question

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景． 甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．
某實驗小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．

①該電池工作時，通入氧氣的電極名稱為 ， 電極反應式為 ． 另一電極反應式為 ． 氫氧根離子流向極（填正或負）
②工作一段時間后，測得溶液的堿性（填增強或減弱）．

Answer 1

【答案】正極；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；負；減弱
【解析】解：①燃料電池的工作原理：通入甲醇的一極為負極，負極上甲醇失電子生成碳酸根離子，則負極的電極反應式為：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O，通入氧氣的一極為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；電解質溶液中氫氧根離子向負極移動； 所以答案是：正極；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；負；②在堿性環(huán)境下，甲醇反應生成的二氧化碳會消耗氫氧根離子，所以溶液的堿性減弱；所以答案是：減弱．