【題目】下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是 ( )
A.2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑ +H2↑ △H > 0
B.NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) △H < 0
C.CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H > 0
D.X2Y2(g) = X2(g) +Y2(g) △H < 0
【答案】D
【解析】
反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是:△H-T△S<0,當(dāng)△H<0,△S>0,△H-T△S<0在任意溫度下都成立,反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行。
A.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H>0,△S>0,低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;
B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H<0,△S<0,高溫下不能自發(fā)進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H>0,△S>0,低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;
D.X2Y2(g)=X2(g)+Y2(g)△H<0,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H<0,△S>0,在任意溫度下△H-T△S<0都成立,所以任意條件下能自發(fā)進(jìn)行,故D正確;
故選:D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年3月,我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時(shí)B電極反應(yīng)式為:I2+2e-=2I-
B. 放電時(shí)電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大
C. M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜
D. 充電時(shí),A極增重65g時(shí),C區(qū)增加離子數(shù)為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列證據(jù)不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2
C.SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變D.SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,B為自然界中含量最多的液體,它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)常溫下,若A為氣態(tài)單質(zhì),C為非金屬氧化物,A、C均能使品紅溶液褪色,相對分子質(zhì)量E>D,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________________________________,
檢驗(yàn)D中陰離子所用試劑為:________________________________________________________。
(2)若A為短周期的金屬單質(zhì),D為氣態(tài)單質(zhì),C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí),該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________。
(3)若A、C均為化合物,E為白色沉淀,C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式(寫兩種):______________________,________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320K時(shí)的分解反應(yīng):。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是( )
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.160 | 0.114 | 0.080 | 0.056 | 0.040 | |
0 | 0.023 | 0.040 | 0.052 | 0.060 |
A.曲線Ⅰ是的濃度變化曲線
B.曲線Ⅱ是的濃度變化曲線
C.的濃度越大,反應(yīng)速率越快
D.的濃度越大,反應(yīng)速率越快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2020年2月17日下午,在國務(wù)院聯(lián)防聯(lián)控機(jī)制發(fā)布會上,科技部生物中心副主任孫燕榮告訴記者:磷酸氯喹對“COVID-19”的治療有明確的療效,該藥是上市多年的老藥,用于廣泛人群治療的安全性是可控的。其合成路線如圖所示:
已知:醛基在一定條件下可以還原成甲基;卮鹣铝袉栴}:
(1)有機(jī)物A為糠醛,它廣泛存在于各種農(nóng)副產(chǎn)品中。A中含氧官能團(tuán)的名稱為______,A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為________,D與E之間的關(guān)系為_______。
(3)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為_______;反應(yīng)⑤若溫度過高會發(fā)生副反應(yīng),其有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(4)有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體,其中屬于羧酸和酯的有______種,在這些同分異構(gòu)體中,有一種是羧酸,且含有手性碳原子,其名稱為_________。
(5)以2—丙醇和必要的試劑合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]:_________(用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
(2)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入Fe粉,平衡________移動;保持恒溫恒容通入CO,平衡向________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
(4)表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________
A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO同時(shí)生成nmolCO2 B.恒容時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)不變
C.混合氣體的總質(zhì)量不變 D.CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 E.Fe的濃度不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把1mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
,2min末生成0.2mol W,若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1,試計(jì)算
(1)前2min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率____________。
(2)前2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率____________。
(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為,他們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)用于制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。
請回答下列問題。
(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是 _________________________________ (填序號)。
(2)B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _____________________________。
(3)用離子方程式表示C中亞硫酸鈉被氧化的主要原因: _____________________________。請你幫助他們設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明C中的亞硫酸鈉已被氧化: _____________________________(簡述實(shí)驗(yàn)步驟)。
(4)請根據(jù)題意畫出D處的實(shí)驗(yàn)裝置圖,并注明裝置中盛放的物質(zhì)__________。
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