【題目】在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________。
(2)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。
(3)該反應(yīng)達到平衡后,加入Fe粉,平衡________移動;保持恒溫恒容通入CO,平衡向________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
(4)表明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是______________
A.單位時間內(nèi)生成nmolCO同時生成nmolCO2 B.恒容時混合氣體的壓強不變
C.混合氣體的總質(zhì)量不變 D.CO2的體積分數(shù)不變 E.Fe的濃度不變
【答案】c3 (CO2)/c3 (CO) 0.015mol·L-1·min-1 不 向右 ACD
【解析】
(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c3(CO2)/c3(CO2);綜上所述,本題答案:c3(CO2)/c3(CO)。
(2)11.2 g鐵是11.2g÷56g/mol=0.2mol,根據(jù)方程式可知消耗CO是0.3mol,濃度是0.15mol/L,所以10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速為0.15mol/L÷10min=0.015mol/(L·min);綜上所述,本題答案:0.015mol·L-1·min-1。
(3)純固體的濃度為定值,改變其用量,速率不變,平衡不動,因此該反應(yīng)達到平衡后,加入Fe粉,平衡不移動;保持恒溫恒容通入CO,相當于增加反應(yīng)物濃度,平衡右移;綜上所述,本題答案:不;向右。
(4)A. CO或(CO2)的生成速率與消耗速率相等,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A正確;
B.該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),壓強恒為定值,所以恒容時混合氣體的壓強不變,不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài),B錯誤;
C. CO或(CO2)的質(zhì)量不再改變,物質(zhì)的量不變,濃度不變,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),C正確;
D. CO2的體積分數(shù)不變,CO2的濃度保持不變,正逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),D正確;
E.Fe為純固體,濃度恒為定值,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),E錯誤;
綜上所述,本題選ACD。
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【題目】
(1)寫出NaHSO4在水中的電離方程式 _________________________。
(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,除去這些雜質(zhì)的試劑可選用,①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,用序號表示加入的先后順序是______________________。
(3)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng),也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng),但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_______。
(4)利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為________________________。
(5)以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好,原因是____________________。
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【題目】容積固定的密閉容器中,達平衡的可逆反應(yīng)2A(g)2B(?) + C (?)(△H>0),若隨著溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量減小,則下列判斷正確的是:( )
A. B和C可能都是液體 B. B和C肯定都是氣體
C. B和C可能都是固體 D. 若C為固體,則B一定是氣體。
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【題目】在配平的N2H4+MnO4-+H+→N2+Mn2++H2O的方程式中,H2O分子前面的系數(shù)為
A. 6 B. 10 C. 12 D. 16
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【題目】干冰和SiO2均屬于ⅣA族元素的最高價氧化物,它們的熔沸點差別很大的原因是( )
A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳的相對分子質(zhì)量
B.硅的原子半徑大于碳的原子半徑
C.干冰為分子晶體,二氧化硅為原子晶體
D.干冰易升華,二氧化硅不易升華
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【題目】常溫下,下列有關(guān)溶液的說法正確的是( )
A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液:濃度的大小順序為①>②>③
B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+) >c(HA) >c(A)
C. NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小
D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中:c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)
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【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體,C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,M是最常見的無色液體。
(1)寫出C→E的化學(xué)方程式: 。
(2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學(xué)方程式為: ,干燥C常用 (填寫試劑名稱)。
(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時,會觀察到 現(xiàn)象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為 (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)寫出A→D的化學(xué)方程式: 。
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【題目】一定條件下,向2 L密閉容器中充入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。2 min時測得剩余N2的物質(zhì)的量為1 mol,下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的表達不正確的是
A. v(N2)=3 v(H2)B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1D. 再充入2 mol N2化學(xué)反應(yīng)速率加快
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【題目】“綠色化學(xué)”是當今社會提出的一個新概念,在“綠色化學(xué)工藝”中理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物,即原子利用率為100%。下列過程符合“綠色化學(xué)”理念的是
A. 實驗室制O2:2KClO32KCl+3O2↑
B. 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
C. 2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N為原料,Q為期望產(chǎn)品)
D. 用鐵屑、CuO、稀硫酸為原料制銅:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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