【題目】硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

（1）計算機(jī)芯片和太陽能電池的主要成分是________，光導(dǎo)纖維的主要成分是________。（填化學(xué)式）

（2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（3）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，用氧化物形式表示為________。

（4）高純度單晶硅可以按下列方法制備：

SiO2Si（粗）SiHCl3Si（純）

寫出步驟①的化學(xué)方程式： _______。

步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3（沸點33.0 ℃）中含有少量的SiCl4（沸點57.6 ℃），提純SiHCl3主要操作的名稱是________。

步驟③需要在無水無氧環(huán)境下進(jìn)行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外，還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)________。

【答案】Si SiO2 4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O Na2O·Al2O3·4SiO2 2C＋SiO2Si（粗）＋2CO↑ 蒸餾 SiO2

【解析】

(1)Si是半導(dǎo)體，可用于制造計算機(jī)芯片和太陽能電池，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2；

(2)工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，是因為氫氟酸能和SiO2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O；

(3)翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為Na2O·Al2O3·4SiO2；

(4)步驟①的化學(xué)方程式為2C＋SiO2Si(粗)＋2CO↑；

步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6 ℃)，根據(jù)兩者沸點不同，可采用蒸餾的方法分離；

步驟③需要在無水無氧環(huán)境下進(jìn)行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外，產(chǎn)品中的Si會和O2在高溫的條件下反應(yīng)生成SiO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液M中存在的離子有Na+、A2、HA、H+、OH，存在的分子有 H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H2A的電離方程式：_____________________________________;

(2)若溶液M是由10 mL 2 mol/L NaHA溶液與2 mol/L NaOH溶液等體積混合而得到 的，則溶液M的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________________。已知Ksp(BaA)＝ 1.8×1010，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol/L BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+ 濃度為________________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色，其中B常用作食品的膨化劑，A與B按物質(zhì)的量之比為1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一種溶質(zhì)。X為一種黑色固體單質(zhì)，其氧化物參與大氣循環(huán)，為溫室氣體。G為冶煉鐵的原料，且為黑色晶體。G溶于鹽酸中得到同種元素兩種價態(tài)的化合物。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)未寫出)：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___；C___；F___。

（2）在框圖環(huán)境下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到11.2LD，則產(chǎn)生D的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。

（3）寫出A＋B→E的離子方程式：____。

（4）寫出C和B混合加熱過程中的全部化學(xué)方程式：___。

（5）寫出D→G轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。

回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、O、S、H都是中學(xué)化學(xué)中常見的元素。按要求完成下列填空。

（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量為____________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L NH3所含分子數(shù)為___________。

（2）等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數(shù)之比為__________，等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為__________。

（3）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對原子質(zhì)量為_______。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96 L，質(zhì)量為24 g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。

[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32－＋2NH3。

②Cu2O為紅色，不與Ag+反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O。

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__________________。(填字母編號)

（3）實驗中滴加稀鹽酸的操作為______________________________________________。

（4）已知氣體產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置F的作用為_________________________________________。

（5）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。

①設(shè)計實驗證明紅色固體中含有Cu2O：______________________________________________。

②欲證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：向少量紅色固體中加入適量0.1mol·L1AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，欲證明甲同學(xué)的結(jié)論，還需增加如下對比實驗，完成表中內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

__________________

若觀察到溶液不變藍(lán)，則證明紅色固體中含有Cu；若觀察到溶液變藍(lán)，則不能證明紅色固體中含有Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含鈷廢料（主要成分為Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制備草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）的工業(yè)流程如下圖．己知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為有機(jī)物（難電離）。請回答下列問題：

（1）濾渣I的主要成分是_____（填化學(xué)式）,寫出一種能提高酸浸速率的措施_______。

（2）操作①用到的玻璃儀器有_______________。

（3）H2O2是一種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________。

（4）加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH．若要將浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀，則應(yīng)將浸出液的PH控制在_______。（已知：溶液中離子濃度小于1×10－5mol/L,則認(rèn)為離子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10－15， 1×10－38,1×10－32)

（5）加入（NH4）2C2O4反應(yīng)的離子方程式為________，過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是____________。

（6）加入有機(jī)萃取劑的目的是__________。實驗室可以用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸根離子（C2O42－）來測定溶液中C2O42－的濃度，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. B的物質(zhì)的量濃度 B. 混合氣體的密度

C. 混合氣體的壓強(qiáng) D. v（B消耗）=3v（D消耗）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 CO2 在一定條件下與 H2 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法，一定條件下，每轉(zhuǎn)化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ，CO2 轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體)，下列敘述中正確的是

A. 0～3 min 內(nèi)，用 CO2 和 H2 來表達(dá)的平均反應(yīng)速率相等，均為 0.5 mol/(L·min)

B. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol

C. 此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)

D. 降低溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為 0.8

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同步練習(xí)冊答案