【題目】已知A、B、CE的焰色反應(yīng)均為黃色,其中B常用作食品的膨化劑,AB按物質(zhì)的量之比為11混合并溶于足量水中,得到的溶液中只含有一種溶質(zhì)。X為一種黑色固體單質(zhì),其氧化物參與大氣循環(huán),為溫室氣體。G為冶煉鐵的原料,且為黑色晶體。G溶于鹽酸中得到同種元素兩種價(jià)態(tài)的化合物。AH之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)未寫出)

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A___;C___;F___

2)在框圖環(huán)境下,標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到11.2LD,則產(chǎn)生D的反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。

3)寫出AB→E的離子方程式:____。

4)寫出CB混合加熱過(guò)程中的全部化學(xué)方程式:___。

5)寫出D→G轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:___

【答案】NaOH Na2O2 Fe 1 HCO3-OH=CO32-H2O 2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O22NaOH+CO2 = Na2CO3 3Fe2O2Fe3O4

【解析】

A、B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色,則四種物質(zhì)中都含有Na元素,其中B常用作食品的膨化劑,AB按物質(zhì)的量之比為11混合并溶于足量水中,得到的溶液中只含有一種溶質(zhì),則BNaHCO3ANaOH,根據(jù)框圖,ENa2CO3X為一種黑色固體單質(zhì),其氧化物參與大氣循環(huán),為溫室氣體,該氣體為二氧化碳,則XC;X與足量D的反應(yīng)產(chǎn)物與E(Na2CO3)反應(yīng)生成B(NaHCO3),則DO2;G為冶煉鐵的原料,G溶于鹽酸中得到同種元素兩種價(jià)態(tài)的化合物,則GFe3O4DF點(diǎn)燃生成G,則F為金屬Fe;BC反應(yīng)生成D(O2),則CNa2O2,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)分析可知,ANaOH,CNa2O2,FFe,故答案為:NaOH;Na2O2;Fe

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氧氣,氧氣的物質(zhì)的量為:=0.5mol,BNaHCO3CNa2O2、DO2,反應(yīng)中過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)變成0價(jià)和-2價(jià),既是氧化劑又是還原劑,生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子,則生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移了1mol電子,故答案為:1;

(3)A+B→E為碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+OH-═CO32-+H2O,故答案為:HCO3-+OH-═CO32-+H2O;

(4)BNaHCO3、CNa2O2DO2, CB混合加熱過(guò)程中,碳酸氫鈉首先分解,2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2,生成的水和二氧化碳再與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2,二氧化碳也能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,2NaOH+CO2 = Na2CO3,故答案為:2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O22NaOH+CO2 = Na2CO3;

(5)D→G為鐵在氧氣中燃燒的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe2O2Fe3O4,故答案為:3Fe2O2Fe3O4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不同條件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)合理的是

A. 由①、②可知, pH越大,+2價(jià)鐵越易被氧化

B. 由②、③推測(cè),若pH7+2價(jià)鐵更難被氧化

C. 由①、③推測(cè),FeCl2O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 60℃、pH=2.5時(shí), 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列各小題:

(1)25℃時(shí),某FeCl3溶液的pH=2,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=___________;用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因______________________

(2)已知NaHSO4在水中的電離方程式 NaHSO4 = Na++H++SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)______c(OH-)+c(SO42-)(“>”、“=”“<”下同);用硫酸氫 鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH______7

(3)分析下表提供的數(shù)據(jù):

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

Ka=3×10-8

H2CO3

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

84消毒液(有效成分為NaClO)久置于空氣中會(huì)失效,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: _____________________________________________

②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度由大到小的順序: ____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵和鈷是重要的過(guò)渡元素。

(1)鈷位于元素周期表中第___族,基態(tài)鈷原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為_____。

(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(),是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價(jià)電子排布式為___;尿素分子中氮原子的雜化方式是___,尿素中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___

(3)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結(jié)構(gòu)的鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。

在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的配體為_____。

(4)離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,從鈣離子看,屬于____堆積,其配位數(shù)是_____;一個(gè)晶胞中平均含有的π鍵的個(gè)數(shù)為_____。

(5)科學(xué)研究結(jié)果表明。碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽(yáng)能制備HCOOH,其反應(yīng)原理如下:2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是____

(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無(wú)磁性,其晶胞如圖2所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為______,若晶體密度為ρg/cm3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為_____pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì):

填寫下列空白:

(1)下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是_____(填標(biāo)號(hào))

a.Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

(2)甲的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________

(3)淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(其中A~D均為有機(jī)物):

淀粉ABCD

A的分子式是_________________,試劑X可以是___________________。

已知:

+RCl +HCl(-R為烴基);

+H2

(4)根據(jù)上述信息,以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙,寫出其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________。

(5)化合物丁含碳、氫、氧三種元素,相對(duì)分子質(zhì)量為110,丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特有的紫色,且丁分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種,丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖,下列敘述中正確的是

A. 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量

B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過(guò)程

D. 圖中可以看出,HBr的能量一定高于H2的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H,其中正確的是( )

A. 6a+5d4c12bkJ·mol—1B4c+12b6a5dkJ·mol—1 B. 4c+12b4a5dkJ·mol—1

C. 4a+5d4c12bkJ·mol—1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

1)計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的主要成分是________,光導(dǎo)纖維的主要成分是________。(填化學(xué)式)

2)工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

3)玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽,翡翠的主要成分為NaAlSi2O6,用氧化物形式表示為________

4)高純度單晶硅可以按下列方法制備:

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)

寫出步驟①的化學(xué)方程式: _______。

步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過(guò)冷凝后得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6 ℃),提純SiHCl3主要操作的名稱是________

步驟③需要在無(wú)水無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行,若在有氧環(huán)境下,除了有不安全因素外,還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物A是一種重要的化工原料,合成路線如下:

已知以下信息:

R—CH===CH2R—CH2CH2OH;

③核磁共振氫譜顯示A2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(1)A 的名稱是________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

(2)A―→B的反應(yīng)類型為________。I中存在的含氧官能團(tuán)的名稱是________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

D―→E__________。

(4)I的同系物JI相對(duì)分子質(zhì)量小28,J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件的共有________(不考慮立體異構(gòu))

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;②既含-CHO,又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

(5)參照上述合成路線,以為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備苯乙酸()的合成路線:__________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案