【題目】下列電離方程式中,正確的是( 。
A.H2SO4=H2++SO42﹣
B.Ba(OH)2=Ba2++OH ﹣
C.NaNO3=Na ++NO3﹣
D.CuSO4=Cu+2+SO4﹣2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量,就是該共價(jià)鍵的鍵能。下表是某些共價(jià)鍵的鍵能:根據(jù)右圖中能量變化圖,回答下列問題:
(1)圖中:a=___________。
(2)表格中:X=__________。
共價(jià)鍵 | H-H | O=O | H-O |
鍵能/kJ ·mol-1 | 436 | 498 | X |
Ⅱ.如圖,A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為____________________________。
(3)C中被腐蝕的金屬是________,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________,
比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序?yàn)?/span>__________(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)回答:
(1)密閉容器的體積是_____L;
(2)若t1=15時(shí),則t0~t1 s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______;
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________;
(4)t1 s時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為__________,此時(shí)v(A)正______v(B)逆(選填“>”、“<”或“=”);
(5)B的起始的物質(zhì)的量是_____;
(6)平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應(yīng)生成硝基苯
B. 乙烷與氯氣在鐵粉作用下生成一氯乙烷
C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷
D. 煤經(jīng)過氣化和液化等化學(xué)變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組學(xué)生設(shè)計(jì)了制取KClO3和氯水的實(shí)驗(yàn)(裝置如下圖所示),并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究。
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)請(qǐng)?jiān)贒處方框內(nèi)畫出所需裝置,并標(biāo)注試劑名稱__________________。
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________;當(dāng)產(chǎn)生2.24mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____________________。
(2) B中反應(yīng)的離子方程式:_________________。該小組學(xué)生深入研討后將B和C裝置對(duì)調(diào)了位置,這樣做的優(yōu)點(diǎn)是__________________。
(3)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出上圖B中試管,經(jīng)__________、過濾、洗滌、干燥,得晶體樣品。
另取上圖C中氯水樣品,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)分析:
①在少量樣品中滴入幾滴石蕊溶液后的現(xiàn)象是________________。
②測(cè)定其中所含氯元素的總量;在一定量試樣中加入足量的H2O2溶液,充分反應(yīng)后加熱除去過量的H2O2,冷卻,在加入足量的硝酸銀溶液,經(jīng)系列操作后,稱取沉淀質(zhì)量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______。
(4)欲證明相同條件下HClO的電離常數(shù)大于HCO3-,實(shí)驗(yàn)方案是____________。
(5)在不同條件下KClO3可將KI氧化成I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響,其中某系列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表(均室溫下進(jìn)行);
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 試劑及其用量 | |||
0.2mol·L-1kJ/mL | KClO3(s)/g | 6.0mol·L-1H2SO4/mL | H2O/mL | |
1 | 1.0 | 0.1 | 0 | a |
2 | 1.0 | 0.1 | 3.0 | b |
3 | 1.0 | 0.1 | 6.0 | c |
4 | 1.0 | 0.1 | 9.0 | 0 |
①此系列實(shí)驗(yàn)中a=____________。此系列實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________________。
②為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯,此系列實(shí)驗(yàn)中還需添加的一種試劑是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角),下列關(guān)于晶體的說法正確的是( )
A. CaTiO3的摩爾質(zhì)量為236
B. CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)Ca2+緊相鄰
C. CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)O2-緊相鄰
D. CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)Ti4+緊相鄰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是(用離子方程式表示)______________________。
(2)已知25°C時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=______________
(3)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某研究小組設(shè)計(jì)裝置如圖所示。
①裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是_______________
②裝置A中,陽極的電極反應(yīng)式分別為Fe-2e-=Fe2+、_______________
③實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣.此時(shí),應(yīng)向污水中加入適量的___________
a.H2SO4b.BaSO4c.Na2SO4d.NaOHe.CH3CH2OH
(4)工業(yè)催化劑K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體,在421~553℃時(shí),分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)、草酸鉀(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和雙氧水(H2O2)混合制備。
①制備過程要防止草酸被H2O2氧化,請(qǐng)寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)方程式__________________。
②配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量,如Cu2+ + 4NH3[Cu(NH3)4]2+,其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為:。已知:[Fe(C2O4)3]3-的穩(wěn)定常數(shù)K1=1020, Fe(SCN)3的穩(wěn)定常數(shù)K2=2×103,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中鐵元素的方案_______________________。
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