18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用石墨電極電解FeCl3溶液，陰極反應(yīng)：2Fe3++6H2O+6e-=2Fe（OH）3↓+3H2↑
B．1 mol•L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目一定小于NA
C．NaHCO3溶液加水稀釋，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$的比值保持增大
D．將帶有相反電荷的膠體混合，一定會(huì)出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象

分析 A．電解氯化鐵溶液，陰極上Fe3+得到電子生成亞鐵離子；
B．溶液體積未知，不能確定NH4+離子數(shù)目；
C．溶液中鈉離子物質(zhì)的量不變，加水稀釋，碳酸氫根水解程度增大，溶液中碳酸氫根離子物質(zhì)的量減�。�
D．膠體不帶電荷，膠體粒子吸附帶電離子．

解答 解：A．電解氯化鐵溶液，陰極上Fe3+得到電子生成亞鐵離子，陰極電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．溶液體積未知，不能確定NH4+離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中鈉離子物質(zhì)的量不變，加水稀釋，碳酸氫根水解程度增大，溶液中碳酸氫根離子物質(zhì)的量減小，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$的比值保持增大，故C正確；
D．膠體不帶電荷，膠體粒子吸附帶電離子，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理、鹽類水解、膠體性質(zhì)，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2kJ，則Q2＞2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知：

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
t/℃200300400
KK1K20.5
①試比較K1．K2的大小，K1＞K2（填寫(xiě)“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是c（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         
d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí)，則此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正＞ v（N2）逆（填寫(xiě)“＞”．“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．摩爾鹽，簡(jiǎn)稱FAS，是一種藍(lán)綠色的無(wú)機(jī)復(fù)鹽，是一種重要的化工原料，用途十分廣泛．它可以作凈水劑；在無(wú)機(jī)化學(xué)工業(yè)中，它是制取其它鐵化合物的原料．它的化學(xué)成分是亞鐵和銨的硫酸鹽（含有結(jié)晶水），將0.784g該含亞鐵的鹽強(qiáng)烈加熱至質(zhì)量恒定，得到0.160gFe2O3；如將等質(zhì)量的該鹽溶于水，加入過(guò)量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4；另取0.392克該鹽溶于水，加入過(guò)量NaOH溶液后煮沸，釋放出的氨氣用50.0mL 0.10mol•L-1鹽酸吸收后，吸收液需要30.0mL 0.10mol•L-1 NaOH溶液恰好中和．請(qǐng)計(jì)算該試樣中：
（1）硫酸根離子的物質(zhì)的量；
（2）銨離子的物質(zhì)的量；
（3）亞鐵離子的物質(zhì)的量；
（4）寫(xiě)出該摩爾鹽的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于P、S、Cl三種元素的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑  P＞S＞Cl
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性  H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．氫化物的穩(wěn)定性  PH3＜H2S＜HCl
D．元素的非金屬性  P＞S＞Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有8種物質(zhì)：①甲烷②苯③聚乙烯④氯乙烯⑤2-丁炔⑥環(huán)己烷⑦鄰二甲苯⑧2-甲基-1，3-丁二烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水起加成反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某化學(xué)活動(dòng)小組制備一定量的氫氣，下列方法能達(dá)到目的是（　　）
A．Cu和稀硝酸B．Zn和濃硝酸
C．Fe和濃硫酸D．Al和氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8g Na2O2中含有的陰離子的數(shù)目為0.2NA
B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-為2NA
C．1mol金屬鈉與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失去的電子數(shù)目均為NA
D．常溫常壓下，18g水中含有的水分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．原子序數(shù)依次遞增的 4 種短周期元素可形成簡(jiǎn)單離子W2-、X+、Y3+、Z2-，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常采用電解法冶煉Y 單質(zhì)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2W強(qiáng)于H2Z
C．離子半徑由大到�。篫2-＞X+＞Y3+＞W(wǎng)2-
D．W、X 形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定是1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列氯化物中，能由金屬和鹽酸直接制取，但不能由金屬和氯氣直接制取的是（　�。�
A．AlCl3B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl2

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