Question

9．摩爾鹽，簡稱FAS，是一種藍綠色的無機復鹽，是一種重要的化工原料，用途十分廣泛．它可以作凈水劑；在無機化學工業(yè)中，它是制取其它鐵化合物的原料．它的化學成分是亞鐵和銨的硫酸鹽（含有結晶水），將0.784g該含亞鐵的鹽強烈加熱至質量恒定，得到0.160gFe₂O₃；如將等質量的該鹽溶于水，加入過量的BaCl₂溶液，得到0.932gBaSO₄；另取0.392克該鹽溶于水，加入過量NaOH溶液后煮沸，釋放出的氨氣用50.0mL 0.10mol•L^-1鹽酸吸收后，吸收液需要30.0mL 0.10mol•L^-1 NaOH溶液恰好中和．請計算該試樣中：
（1）硫酸根離子的物質的量；
（2）銨離子的物質的量；
（3）亞鐵離子的物質的量；
（4）寫出該摩爾鹽的化學式．

Answer 1

分析 根據(jù)元素守恒，0.784g該含亞鐵的鹽中，n（Fe²⁺）=2n（Fe₂O₃）=2×$\frac{0.160g}{160g/mol}$，n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=$\frac{0.932g}{233g/mol}$，
0.392克該鹽含有n（NH₄⁺）=n（HCl）-n（NaOH）=0.10mol•L^-1×（0.05-003）L，
0.784g該含亞鐵的鹽中含有的水的質量為0.784g-0.002mol×56g/mol-0.004mol×18g/mol-0.004mol×96g/mol=0.216g，n（H₂O）=$\frac{0.216g}{18g/mol}$，
根據(jù)0.784g該含亞鐵的鹽中所含組分的物質的量之比得出該摩爾鹽的化學式．

解答 解：根據(jù)元素守恒，0.784g該含亞鐵的鹽中，n（Fe²⁺）=2n（Fe₂O₃）=2×$\frac{0.160g}{160g/mol}$=0.002 mol，
n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=$\frac{0.932g}{233g/mol}$=0.004mol，
0.392克該鹽含有n（NH₄⁺）=n（HCl）-n（NaOH）=0.10mol•L^-1×（0.05-003）L=0.002mol，0.784g該含亞鐵的鹽中含有n（NH₄⁺）=2×0.002mol=0.004mol，
0.784g該含亞鐵的鹽中含有的水的質量為0.784g-0.002mol×56g/mol-0.004mol×18g/mol-0.004mol×96g/mol=0.216g，n（H₂O）=$\frac{0.216g}{18g/mol}$=0.012mol，
則0.784g該含亞鐵的鹽中n（NH₄⁺）：n（Fe²⁺）：n（SO₄^2-）：n（H₂O）=0.004mol：0.002mol：0.004mol：0.012mol=2：1：2：6，因此該摩爾鹽的化學式為（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂•6H₂O．
答：（1）硫酸根離子的物質的量是0.04mol；
（2）銨離子的物質的量是0.04mol；
（3）亞鐵離子的物質的量是0.02mol；
（4）寫出該摩爾鹽的化學式是（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂•6H₂O．

點評 本題考查了化合物分子式的確定，題目難度中等，根據(jù)元素守恒可較為簡潔的計算出各離子及水的物質的量，注意計算方法和計算能力的培養(yǎng)．