Question

【題目】化學課外活動小組利用以下裝置完成系列實驗．請回答以下問題：

（1）裝置甲中儀器a的名稱為___ ． 用裝置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固體，a中加入濃氨水，寫出反應的化學方程式：___ ．

（2）將C12持續(xù)通入裝有淀粉一KI無色溶液的裝置乙中，溶液變藍而后逐漸褪色．查閱資料得知：溶液藍色逐漸褪色，是因為有+5價的碘元素生成．請寫出該反應的離子方程式：___ ．

（3）用裝置丙模擬“氨的催化氧化”實驗．錐形瓶內(nèi)裝有濃氨水，通入空氣，并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶內(nèi)，鉑絲保持紅熱．鉑絲保持紅熱的原因是___；錐形瓶內(nèi)還可觀察到現(xiàn)象是___ ．

（4）活動小組從“綠色化學”角度出發(fā)．在裝置丁中進 行SO2的性質(zhì)實驗．其中棉花上蘸有不同試劑．請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?

棉花位置	①	②	③
棉花上蘸有的試劑	品紅溶液	酸性高錳酸鉀溶液	___
現(xiàn)象	___	溶液紫色褪去	無
結論	SO2具有漂白性	SO2具有___	SO2有毒，不能排空

Answer 1

【答案】分液漏斗CaO+NH3H2O=Ca（OH）2+NH3↑5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+氨的催化反應是放熱反應有紅棕色氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白煙濃堿液褪色還原性

【解析】

(1)由裝置圖可以知道a為分液漏斗，CaO可與水反應生成氫氧化鈣，反應放出熱量，促進氨氣的揮發(fā)；
(2)根據(jù)題意可以知道氯氣和KI反應生成KIO3；
(3)鉑絲保持紅熱，說明氨的催化反應為放熱反應，生成NO，可與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮；
(4)二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應,為酸性氣體，可與堿反應。

(1)由裝置圖可以知道a為分液漏斗，CaO可與水反應生成氫氧化鈣，反應放出熱量，促進氨氣的揮發(fā)，反應的方程式為CaO+NH3H2O=Ca(OH）2+NH3↑，
因此，本題正確答案是：分液漏斗；CaO+NH3H2O=Ca(OH）2+NH3↑；
(2)根據(jù)題意可以知道氯氣和KI反應生成KIO3,反應的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+ ，
因此，本題正確答案是：5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+ ；
(3)鉑絲保持紅熱，說明氨的催化反應為放熱反應，生成NO，可與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸與氨氣反應生成硝酸銨，可觀察到白煙生成，
因此，本題正確答案是：氨的催化反應是放熱反應；有紅棕色氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白煙；
(4)二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，為酸性氣體，可與堿反應。
因此，本題正確答案是：濃堿液 ； 褪色；還原性。