【題目】下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（　�。�

A. Fe（OH）3膠體有丁達爾效應(yīng)是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征

B. 陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應(yīng)的體現(xiàn)

C. 雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液

D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體

【答案】B

【解析】

A．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1～100nm之間，A錯誤；

B．膠體具有丁達爾效應(yīng)，可形成光路，B正確；

C．雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，屬于膠體，C錯誤；

D．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是(　　)

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

B. 圖中x點的坐標為(100，6)

C. 圖中x點可認為溶液中Ag＋被沉淀完全

D. 把0.1 mol·L－1 NaCl換成0.1 mol·L－1 NaI，則圖像在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化

⑤混合氣體的壓強不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦混合氣體的密度不再變化

⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

A. ②⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電

B.溶液中離子數(shù)目越多，導(dǎo)電性就越強

C.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

D.電解質(zhì)本身必須含有陰、陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學課外活動小組利用以下裝置完成系列實驗．請回答以下問題：

（1）裝置甲中儀器a的名稱為___ ． 用裝置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固體，a中加入濃氨水，寫出反應(yīng)的化學方程式：___ ．

（2）將C12持續(xù)通入裝有淀粉一KI無色溶液的裝置乙中，溶液變藍而后逐漸褪色．查閱資料得知：溶液藍色逐漸褪色，是因為有+5價的碘元素生成．請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___ ．

（3）用裝置丙模擬“氨的催化氧化”實驗．錐形瓶內(nèi)裝有濃氨水，通入空氣，并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶內(nèi)，鉑絲保持紅熱．鉑絲保持紅熱的原因是___；錐形瓶內(nèi)還可觀察到現(xiàn)象是___ ．

（4）活動小組從“綠色化學”角度出發(fā)．在裝置丁中進 行SO2的性質(zhì)實驗．其中棉花上蘸有不同試劑．請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?

棉花位置

①

②

③

棉花上蘸有的試劑

品紅溶液

酸性高錳酸鉀溶液

___

現(xiàn)象

___

溶液紫色褪去

無

結(jié)論

SO2具有漂白性

SO2具有___

SO2有毒，不能排空

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種(除此以外，無其他大量存在的離子)，針對該溶液進行實驗，內(nèi)容如下:

①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液，點在PH 試紙上，試紙呈紅色；

②取適量X溶液，加入過量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一種無色無味的氣體B，在瓶口又慢慢變?yōu)榧t棕色

③向溶液A 中加入過量的NaOH 溶液，微熱，放出一種刺激性氣味的氣體C，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀D，過濾得溶液F；

④向F溶液中通入過量的CO2，有白色沉淀G生成。請回答:

（1）G的化學式為:___________________________。

（2）檢驗氣體C的方法_____________________；

（3）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:_________________________；

（4）步驟3③中反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________；

（5）X溶液中一定含有的離子是_______________________________；在不能確定是否含有的離子中，若要確定其中一種，補做的實驗是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是（　�。�

1

2

3

4

5

6

7

8

9

…

C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

A.C6H14B.C6H12C.C7H12D.C7H14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2CH3OH(g)CH3OCH3( g)＋H2O(g)

容器

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mmol)

平衡物質(zhì)的量 (mol)

編號

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.10

0.040

0.040

Ⅱ

387

0.20

Ⅲ

207

0.20

0.090

.090

則下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的H﹥0

B. 達到平衡時，CH3OH 體積分數(shù)容器Ⅱ中的比容器 I 中的大

C. 反應(yīng)達到平衡所需時間容器Ⅱ比容器Ⅲ長

D. 207℃ 若向容器Ⅳ( 1.0L 恒容密閉)充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O0.20mol， 則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取不同質(zhì)量由 Ba(OH)2和 BaCO3組成的均勻混合樣品,先加適量的水溶解,然后加入100mL某濃度稀鹽酸,所得CO2氣 體的體積(己換算為標準狀況)與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮CO2的溶解、反應(yīng)及碳酸氫鹽的生成)。請計算:

(1)混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物質(zhì)的量之比為________。

(2)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為________mo1/L。

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