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6．0.5L AlCl3溶液中Cl-為9.03×1022個，則AlCl3溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．0.1 mol•L-1B．1 mol•L-1C．3 mol•L-1D．1.5 mol•L-1

分析 n（Cl-）=$\frac{9.03×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.15mol，每個氯化鋁化學式中含有3個氯離子，則n（AlCl3）=$\frac{1}{3}$n（Cl-）=$\frac{1}{3}$×0.15mol=0.05mol，根據c=$\frac{n}{V}$計算氯化鋁物質的量濃度．

解答 解：n（Cl-）=$\frac{9.03×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.15mol，每個氯化鋁化學式中含有3個氯離子，則n（AlCl3）=$\frac{1}{3}$n（Cl-）=$\frac{1}{3}$×0.15mol=0.05mol，c（AlCl3）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1mol/L，故選A．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，側重考查學生計算能力，明確各個物理量關系是解本題關鍵，注意氯化鋁和氯離子個數關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O•nFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應可以生成硫化氫（見圖1）．

完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的cd（填序號）吸收．
a．濃H2SO4       b．濃HNO3        c．NaOH溶液      d．氨水
（2）實驗室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應．
①泡銅冶煉粗銅的化學方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al2O3．
②裝置中鎂帶的作用是燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）．泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是氯酸鉀（或KClO3）．
（3）將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應后恢復到原來的溫度和壓強（120℃、101kPa），氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分數．（不考慮H2S的自身分解）0.6或0.7（寫出必要的計算過程，否則不得分）．
已知：氧氣不足時：2H2S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2S+2H2O    氧氣足量時：2H2S+3O2═$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子組在給定條件下，離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是（　�。�
選項條 件離子組離子共存判斷及離子方程式
A常溫下，由水電離出的C（H+）為1×10-12 mol•L-1K+、Cl-、S2-SO32-一定能大量共存
B滴加氨水Na+、Fe3+、Cl-不能大量共存
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Cp=1的溶液Fe3+、I-  Cl-不能大量共存
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-不能大量共存
2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某烴的分子量為84，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該烴的鏈狀且主鏈上有4個碳原子的同分異構體的數目是（　�。ú豢紤]順反異構）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．將10gNaCl晶體溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液
B．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L
C．將wga%的NaCl溶液蒸發(fā)掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
D．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2 c1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知下列反應，回答下列問題：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol   ①
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-266kJ/mol  ②
（1）CO的燃燒熱為283kJ/mol．
（2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=-549kJ/mol．
（3）．已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：則a=496kJ/mol．
化學鍵C=O（CO2）CO
（CO）		O=O
E/（kJ．mol-1）803.51076a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）
B．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C．c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （OH-）
D．c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
（1）這四組關系中有一組是不可能的，這組關系是B（選填序號）．
（2）若該溶液只有一種溶質，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）D．
（3）若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是CH3COOH和CH3COONa．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的醋酸與0.01mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；則：混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”），用含a的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．常溫下，體積相同pH相同的鹽酸和醋酸，同時加入足量表面積相同的鋅粒，反應剛開始時反應速率鹽酸等于醋酸，反應開始后，反應速率鹽酸小于醋酸，反應結束時，產生氫氣鹽酸小于醋酸．（填大于、小于或等于）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．有A、B、C、D、E五種微粒：
①A微粒核內有12個中子，核外M電子層上有1個電子；
②B微粒得到2個電子后，其電子層結構與Ne相同；
③C微粒帶有2個單位的正電荷，核電荷數為12；
④D微粒核外有18個電子，當失去2個電子時呈電中性；
⑤E微粒不帶電，其質量數為1．
（1）請寫出各微粒的符號：A23Na、BO、CMg2+、DS2-、E1H；
（2）A、D兩元素形成的化合物屬于離子晶體，電子式，
（3）B、E兩種元素的原子之間可以通過共價鍵（填化學鍵的名稱）形成化合物的化學式有H2O、H2O2．

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