分析 (1)氣體A為SO2,可用堿液吸收;
(2)①Cu2O與Al在高溫下反應(yīng)生成Cu和Al2O3,為鋁熱反應(yīng);
②鎂帶起到引燃作用,用氯酸鉀作助燃劑,生成氧氣,有利于鎂的燃燒;
(3)發(fā)生2H2S+O2=2S+2H2O(a),2H2S+3O2=2SO2+2H2O(b),結(jié)合反應(yīng)的方程式以及體積的變化利用差量法計(jì)算.
解答 解:(1)氣體A為SO2,可用堿液吸收,則應(yīng)用NaOH或氨水,故答案為:c d;
(2)①3Cu2O與Al在高溫下反應(yīng)生成Cu和Al2O3,反應(yīng)的方程式為3Cu2O+2Al高溫_6Cu+Al2O3,
故答案為:3Cu2O+2Al高溫_6Cu+Al2O3;
②鎂帶起到引燃作用,燃燒放出大量的熱,創(chuàng)造高溫環(huán)境,用氯酸鉀作助燃劑,生成氧氣,有利于鎂的燃燒,
故答案為:燃燒放出大量的熱,創(chuàng)造高溫環(huán)境(或引燃劑);氯酸鉀(或KClO3);
(3)2H2S+O2=2S+2H2O(a) 2H2S+3O2=2SO2+2H2O(b),
方法一
由反應(yīng)知,當(dāng)H2S:O2>2:1時(shí),按(a)進(jìn)行,氣體體積可能減少30%,
當(dāng)2:1>H2S:O2>2:3時(shí)既有反應(yīng)(a)又有反應(yīng)(b),氣體體積可能減少30%,
設(shè)原混合氣體中H2S、O2分別為x、yL,
Ⅰ2H2S+O2=2S+2H2O 氣體體積減少,
2y y 2y y
∴vx+y=0.3 xy=73
∴77+3=0.7,
ⅡxH2S+yO2=(y-x2)SO2+(1.5x-y)S+xH2O 氣體體積減少
x y (y-x2) x2
∴0.5xx+y=0.3 xy=32
∴32+3=0.6
方法二
反應(yīng)(b)可看作在反應(yīng)(a)后發(fā)生反應(yīng)S+O2=SO2,此反應(yīng)沒有氣體體積改變,氣體體積的減少由反應(yīng)(a)引起的,
設(shè)原混合氣體為100L,
2H2S+O2=2S+2H2O 氣體體積減少,
60 30 100×30%=30
剩余氣體為100-60-30=10L,
若 10L為H2S,∴60+10100/100=0.7,
若 10L為O2,∴60100=0.6,
故答案為:0.6或0.7.
點(diǎn)評 本題綜合考查制備實(shí)驗(yàn)的涉及以及物質(zhì)的分離提純知識,側(cè)重于綜合考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛿?shù)據(jù)分析能力,注意把握實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)方法,本題難點(diǎn)為混合物的計(jì)算,注意把握反應(yīng)的化學(xué)方程式,利用差量法計(jì)算,題目難度中等.
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A. | 酒精、冰醋酸分別屬于電解質(zhì)、弱電解質(zhì) | |
B. | 冶煉金屬鈉、鐵,工業(yè)常用的方法分別是電解法、熱分解法 | |
C. | 鋁熱反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)室制氫氣都屬于置換反應(yīng) | |
D. | 冰醋酸、堿式碳酸銅分別屬于:酸、堿 |
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A. | Mg變?yōu)镸gO時(shí)化合價(jià)升高,因此,Mg在該反應(yīng)中作還原劑 | |
B. | KMnO4受熱分解時(shí),Mn元素化合價(jià)一方面升高一方面降低,因此,在該反應(yīng)中Mn元 素既被氧化又被還原 | |
C. | 凡是氧化還原反應(yīng)都能造福人類 | |
D. | 在反應(yīng)2H2O電解_2H2↑+O2↑中H2O是還原劑 |
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A. | 分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng),分子越穩(wěn)定,其熔、沸點(diǎn)也越高 | |
B. | 共價(jià)化合物溶于水,分子內(nèi)共價(jià)鍵一定被破壞 | |
C. | 離子鍵的形成一定有電子的得與失 | |
D. | 分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價(jià)鍵 |
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A. | 0.1 mol•L-1 | B. | 1 mol•L-1 | C. | 3 mol•L-1 | D. | 1.5 mol•L-1 |
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