Question

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)Ni原子的價電子(外圍電子)排布式為 ;

(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式 、 ;

(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形;

(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO FeO(填“＜”或“＞”);

(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。該合金的化學(xué)式為 ;

 

 

Answer 1

(1)3d84s2

(2)N2 CN-(或)

(3)①③④ 平面三角 (4)＞ (5)LaNi5或Ni5La

【解析】(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知,基態(tài)Ni原子的價電子(外圍電子)排布式為3d84s2。

(2)價電子數(shù)與原子數(shù)都分別相等的粒子是等電子體,因此與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式分別是N2和CN-或。

(3)乙烯、苯、甲醛都是平面形結(jié)構(gòu),因此碳原子都是sp2雜化。乙炔是直線形結(jié)構(gòu),所以碳原子是sp雜化,因此答案選①③④。甲醛分子中中心碳原子價層電子對數(shù)==3,且沒有弧對電子,因此甲醛是平面三角形結(jié)構(gòu)。

(4)NiO和FeO形成的晶體都是離子晶體,構(gòu)成離子晶體的離子半徑越小,電荷數(shù)越多,離子鍵越強,晶格能越大,熔點就越高,所以NiO的熔點大于FeO的熔點。

(5)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,La原子的個數(shù)是8×1/8=1,Ni原子個數(shù)是8×1/2+1=5,所以化學(xué)式是LaNi5或Ni5La。