Question

10．已知 pOH值指溶液的堿度，以溶液中氫氧根離子濃度來表示，pOH=-lgc（OH^-）．則下列溶液，一定呈中性的是（　　）

• A． c（H⁺）=1×10^-7mol?L^-1 的溶液
• B． pH=pOH 的溶液
• C． pH=14-pOH的溶液
• D． pOH=0的溶液

Answer 1

分析 A、溶液的溫度不知；
B、pH=pOH即-lgc（OH^-）=-lgc（H⁺），所以 c（H⁺）=c（OH^-）．
C、已知pOH=-lgc（OH^-），PH=-lgc（H⁺），則pOH+PH=-lgc（OH^-）-lgc（H⁺）=-lg[c（OH^-）×c（H⁺）]=14；
D、pOH=0溶液中，c（OH^-）=1mol/L；

解答 解：A、溶液的溫度不知，同一溶液溫度越高氫離子濃度越大，如100℃時純水中，c（H⁺）＞1.0×10^-7 mol•L^-1，所以c（H⁺）=1.0×10^-7 mol•L^-1的溶液不一定顯中性，故A錯誤；
B、pH=pOH即-lgc（OH^-）=-lgc（H⁺），所以 c（H⁺）=c（OH^-），即溶液顯中性，故B正確；
C、已知pOH=-lgc（OH^-），PH=-lgc（H⁺），如果在常溫下，則pOH+PH=-lgc（OH^-）-lgc（H⁺）=-lg[c（OH^-）×c（H⁺）]=14，pH=14-pOH，但不能判斷溶液中 c（H⁺）與c（OH^-）的 相對大小，故C錯誤；
D、pOH=0溶液中，c（OH^-）=1mol/L，此溶液顯強堿性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了溶液酸堿性的判斷，要注意利用題干中的信息解決，溶液中c（H⁺）=c（OH^-）即溶液顯中性．