已知在稀溶液中，c（H+）?c（OH-）=KW．而溶液的PH=-lg c（H+）．0℃時，1mol/L的NaOH溶液中KW=10-15，則溶液的PH值是（　�。�
A、0B、14C、15D、1
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液中存在c（H+）?c（OH-）=KW，1mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L，則c（H+）=
KW
c(OH-)
，據(jù)此計算出氫氧化鈉溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH=-lg c（H+）計算出該溶液的pH．
解答： 解：氫氧化鈉為強電解質(zhì)，則1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）=1mol/L，
根據(jù)c（H+）?c（OH-）=KW可得：c（H+）=
KW
c(OH-)
=
1×10-15
1
mol/L=10-15mol/L，
該氫氧化鈉溶液的pH=-lg c（H+）=-lg10-15=15，
故選C．
點評：本題考查了溶液pH的計算，題目難度不大，注意掌握水的離子積的含義，明確溶液pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、硅粉不可以燃燒
B、硅的性質(zhì)十分穩(wěn)定，所以自然界有游離態(tài)的硅
C、二氧化硅既不溶于水，也不溶于任何酸
D、二氧化碳通入水玻璃中可以得到硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸性無色溶液中，能大量存在的離子組是（　�。�
A、NH4+、Cl-、Na+、Ba2+
B、Na+、K+、MnO4-、NO3-
C、Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D、Na+、I-、Cl-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘化砹（AtI）可發(fā)生下列反應(yīng)，①2AtI+2Mg═MgI2+MgAt2    ②AtI+2NH3（l）═NH4I+AtNH2．對上述兩個反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是（　　）
A、這兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B、反應(yīng)①中MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C、反應(yīng)②中AtI既是氧化劑，又是還原劑
D、MgAt2的還原性弱于MgI2的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑
B、稀硝酸中加入過量的鐵屑：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
C、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A1+2OH-═A1O2-+H2-↑
D、等物質(zhì)的量的KHSO4和Ba（OH）2的溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液，當(dāng)溶液中的硫酸根恰好完全沉淀時，溶液的pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)的兩溶液的體積之和，則NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液的體積比為（　　）
A、1：9B、1：1
C、1：2D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中可以共存，加強堿（OH-）產(chǎn)生沉淀，加強酸（H+）生成氣體的離子組是（　�。�
A、Na+、Cu2+、CO32-、Cl-
B、HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+
C、Cl-、NO3-、K+、Ca2+
D、SO42-、H+、K+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列結(jié)構(gòu)式表示一種有機物的結(jié)構(gòu)：  關(guān)于它的性質(zhì)敘述中，正確的是（　�。�
A、它有弱酸性，能與KOH反應(yīng)
B、可以水解生成一種生成物
C、不能與強堿溶液反應(yīng)
D、可以水解生成兩種生成物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOR（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+ROH （l）△H＞0
某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）．反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表：
組分HCOORH2OHCOOHROH
物質(zhì)的量濃度/mol?L一1’1.001.990.010.52
甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖：
根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：
反應(yīng)時間/min0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-11.97.47.84.41.60.80.0
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式
 
（不要求計算）；T1溫度下平衡體系中．c（ROH ）為
 
 mol?L一1
（2）15～20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L一1?min一1，（不要求寫出計算過程）．
（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應(yīng)速率的角度來看，生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了
 
的作用．

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